واحدة من الشركات المصنعة والموردة الأكثر خبرة لكبريتات الأمونيوم cas 7773-06-0 في الصين. مرحبًا بكم في كبريتات الأمونيوم عالية الجودة بالجملة 7773-06-0 للبيع هنا من مصنعنا. تتوفر خدمة جيدة وسعر معقول.
سلفات الأمونيوم، صيغتها الكيميائية NH4SO3، هي مادة صلبة بلورية عديمة اللون ذات استرطابية قوية. وزنه الجزيئي 116.12 وكثافته 1.54 جم/سم3. في الظروف الجافة، يكون استقرار موردي كبريتات الأمونيوم ضعيفًا، بينما في البيئات ذات درجات الحرارة المرتفعة والرطوبة، سيتم تحسين استقرارهم. يتمتع هذا المركب بقابلية عالية للذوبان في الماء وقابل للذوبان بدرجة عالية في الماء. المحلول المائي حمضي ضعيف، مع قيمة الرقم الهيدروجيني 4-6 لمحلول مائي 10٪. وهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول والميثانول والبروبيلين غليكول والفورماميد، ولكن قابل للذوبان بسهولة في الماء والأمونيا السائلة. يمكنه امتصاص الرطوبة من الهواء. وهو ملح حمضي قلوي قوي ضعيف، وتفاعل التحلل المائي الخاص به هو NH4لذا3+H2O ⇌ NH3 · H2يا + ح2سو3-. بسبب وجود توازن التحلل المائي، مع زيادة درجة الحرارة المحيطة، فإن تفاعل التحلل المائي سوف يتحول إلى اليمين، مما يؤدي إلى زيادة قلوية المحلول. يطلق التحلل الحراري كمية كبيرة من الغاز الخامل، وينفجر عند التسخين، وينفجر ذاتيًا في محلول حمضي ساخن. وينتج عن الحرق غازات سامة تتمثل في أكسيد النيتروجين وأكسيد الكبريت. بالإضافة إلى ذلك، في ظل الظروف الحمضية، تخضع كبريتات الأمونيوم لتفاعل التحلل، مما ينتج غاز كبريتيد الهيدروجين وغاز الأمونيا والماء.
تستخدم بشكل رئيسي كالكواشف الكيميائية والكواشف التحليلية والعوامل القلوية. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يستخدم أيضا في إنتاج المركبات العضوية والأدوية الأخرى. ونظرًا لقلويته العالية، يمكن استخدامه لتحديد تركيز بعض الأحماض أو القواعد في تجارب المعايرة. وفي الوقت نفسه، فهو أيضًا محفز ومذيب لبعض التفاعلات الكيميائية.
|
الصيغة الكيميائية |
H6N2O3S |
|
الكتلة الدقيقة |
114 |
|
الوزن الجزيئي |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
التحليل العنصري |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
الطريقة الأولى هي طريقة التوليف المختبرية التي تولدسلفات الأمونيومعن طريق تفاعل كبريتيت الصوديوم وحمض الكبريتيك المخفف مع ماء الأمونيا.
الخطوة 1:
تحضير محلول كبريتات الصوديوم. أضف كمية مناسبة من كبريتيت الصوديوم (Na2SO3) إلى الماء، وحركه حتى يذوب، ثم احصل على محلول كبريتيت الصوديوم.
الخطوة 2:
تحضير محلول حمض الكبريتيك المخفف. أضف كمية مناسبة من حمض الكبريتيك المركز (H2SO4) إلى الماء، وخففه إلى التركيز المطلوب، واحصل على محلول حمض الكبريتيك المخفف.
الخطوة 3:
أضف حمض الكبريتيك المخفف إلى محلول كبريتات الصوديوم. أضف محلول حمض الكبريتيك المخفف إلى محلول كبريتيت الصوديوم واتركه يتفاعل لينتج كبريتات الصوديوم (Na2SO4) والكبريتيت (H2SO3). المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:
نا2لذا3 + H2لذا4→ نا2لذا4 + H2لذا3.
الخطوة 4:
أضف ماء الأمونيا إلى محلول التفاعل. أضف كمية مناسبة من الأمونيا (NH3 · H2O) إلى محلول التفاعل أعلاه لتحقيق التوازن الحمضي القاعدي - في المحلول، وبالتالي توليد كبريتات الأمونيوم. المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:
نيو هامبشاير3 · H2O + H2لذا3→ نيو هامبشاير4لذا3 + H2O.
الخطوة 5:
جمع البلورات. دع المحلول أعلاه يقف لفترة من الوقت للسماح للبلورات بالترسيب. ثم قم بالتصفية للحصول على البلورات.
الخطوة 6:
اغسل وجفف. اغسل البلورات التي تم الحصول عليها بكمية مناسبة من الماء لإزالة الشوائب القابلة للذوبان. ثم جفف للحصول على المنتج النهائي.
الطريقة الثانية هي طريقة تصنيع مختبرية تولد كبريتات الأمونيوم من خلال تفاعل ثيوسيانات البوتاسيوم ونترات الأمونيوم.
الخطوة 1:
تحضير محلول ثيوسيانات البوتاسيوم. أضف كمية مناسبة من ثيوسيانات البوتاسيوم (KSCN) إلى الماء وحركه حتى يذوب للحصول على محلول ثيوسيانات البوتاسيوم.
الخطوة 2:
تحضير محلول نترات الأمونيوم. تضاف كمية مناسبة من نترات الأمونيوم (NH4NO3) إلى الماء، ويقلب حتى يذوب، ثم نحصل على محلول نترات الأمونيوم.
الخطوة 3:
أضف محلول نترات الأمونيوم إلى محلول ثيوسيانات البوتاسيوم. أضف محلول نترات الأمونيوم إلى محلول ثيوسيانات البوتاسيوم واتركه ليتفاعل لينتج كبريتات الأمونيوم وثيوسيانات البوتاسيوم. المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:
نيو هامبشاير4لا3 + KSCN → NH4لذا3 + كي سي إن.
الخطوة 4:
جمع البلورات. دع المحلول أعلاه يقف لفترة من الوقت للسماح بترسيب بلورات كبريتات الأمونيوم. ثم قم بالتصفية للحصول على بلورات سلفونات الأمونيوم.
الخطوة 5:
اغسل وجفف. اغسل بلورات كبريتات الأمونيوم التي تم الحصول عليها بكمية مناسبة من الماء لإزالة الشوائب القابلة للذوبان. ثم جفف للحصول على المنتج النهائي.
سلفات الأمونيوميمكن استخدامه ككاشف مرجعي في معايرة الحمض-القاعدي في الكيمياء التحليلية وله استخدامات متعددة.
في تجارب معايرة الحمض-القاعدي، يكون من الضروري عادةً استخدام مادة مستقرة ككاشف مرجعي للمساعدة في تحديد نقطة النهاية لتفاعل المعايرة. كقاعدة قوية وملح حمضي ضعيف، فهو يتمتع بثبات ونقاء عاليين نسبيًا، لذلك يمكن استخدامه ككاشف مرجعي. يعد اختيار الكواشف المرجعية أمرًا بالغ الأهمية في تجارب معايرة الحمض-القاعدي. يجب أن يتمتع الكاشف المرجعي المثالي بدرجة عالية من النقاء والثبات وحساسية عالية وقابلية عكسية في التفاعل مع محلول المعايرة. إنه يلبي هذه المتطلبات ولذلك يُستخدم على نطاق واسع في تجارب معايرة الحمض-القاعدي.
في تجارب معايرة الحمض-القاعدي، يمكن أن يساعد استخدام كبريتات الأمونيوم ككاشف مرجعي في رسم منحنيات المعايرة. منحنى المعايرة هو منحنى يصف التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني مع كمية المعايرة المضافة أثناء عملية تفاعل المعايرة. باستخدام كبريتات الأمونيوم ككاشف مرجعي، يمكن الحصول على بيانات أكثر دقة في منحنى المعايرة، مما يؤدي إلى نتائج تجريبية أكثر دقة.
ويمكن استخدامه للتعرف على الأيونات الحمضية-القاعدية. في تجارب معايرة الحمض-القاعدي، يمكن أن يساعد استخدام كبريتات الأمونيوم ككاشف مرجعي في تحديد أيونات الحمض-القاعدية. من خلال ملاحظة تغيرات الرقم الهيدروجيني للمحلول أثناء تفاعل المعايرة والتفاعل مع كبريتات الأمونيوم، من الممكن تحديد مبدئي ما إذا كانت هناك أيونات حمضية قاعدية معينة - موجودة في المحلول الذي تم اختباره.
يعد اختيار المؤشر المناسب أمرًا بالغ الأهمية لتحديد نقطة النهاية لمعايرة الحمض-القاعدي بدقة. يمكن استخدام أمينوسلفونات الأمونيوم كمعقد لبعض المؤشرات لتحسين حساسيتها ودقتها. على سبيل المثال، عند استخدام الفينول فثالين كمؤشر، فإن إضافة كمية مناسبة من أمينوسلفونات الأمونيوم يمكن أن يزيد نطاق تغير لون الفينول فثالين، مما يسهل مراقبة نقطة نهاية المعايرة.
يمكن أن تؤدي إضافة أمينوسلفونات الأمونيوم أيضًا إلى تحسين طرق معايرة الحمض-القاعدي. على سبيل المثال، عند تحديد تركيز الأحماض أو القواعد القوية، يمكن أن يؤدي استخدام المعايرة العكسية إلى تجنب الأخطاء التي قد تحدث أثناء المعايرة المباشرة. عند هذه النقطة، يمكن تفاعل محلول الاختبار مع فائض أمينوسلفونات الأمونيوم أولاً، ومن ثم يمكن معايرة أمينوسلفونات الأمونيوم المتبقية بمحلول قياسي لتحديد تركيز محلول الاختبار بشكل غير مباشر. تتميز هذه الطريقة بسهولة التشغيل والدقة العالية.
يمكن لأمينوسلفونات الأمونيوم أن يشكل مجمعات مستقرة مع أيونات معدنية مختلفة، مما يجعله مناسبًا لتقدير أيونات المعادن. على سبيل المثال، عند قياس تركيز أيونات النحاس، يمكن استخدام القياس الطيفي. تفاعل محلول الاختبار بكمية مناسبة من أمينوسلفونات الأمونيوم لتوليد مركب أزرق. ثم قياس امتصاصية المعقد، وبناء على العلاقة بين الامتصاصية وتركيز أيون النحاس يمكن حساب تركيز أيونات النحاس في محلول الاختبار.
يمكن أيضًا استخدام أمينوسلفونات الأمونيوم لفصل وتحديد الأنيونات. على سبيل المثال، يمكن استخدام طريقة التبادل الأيوني لتحديد تركيز أيونات الكبريتات. مرر محلول الاختبار عبر عمود راتنج التبادل الأيوني لتبادل أيونات الكبريتات مع الكاتيونات الموجودة على الراتينج. ثم اغسل أيونات الكبريتات الموجودة على الراتينج بكمية مناسبة من محلول أمينوسلفونات الأمونيوم لتوليد كبريتات الأمونيوم. وأخيرا يتم تحديد تركيز كبريتات الأمونيوم، وبناء على العلاقة بين التركيز وأيونات الكبريتات يمكن حساب تركيز أيونات الكبريتات في محلول الاختبار.
في بعض التفاعلات الكيميائية، يمكن استخدام أمينوسولفونات الأمونيوم كمحفز. على سبيل المثال، في تحضير بعض المركبات العضوية، يمكن أن تؤدي إضافة كمية مناسبة من أمينوسلفونات الأمونيوم إلى زيادة معدل التفاعل والإنتاج. وذلك لأن أمينوسلفونات الأمونيوم يمكن أن يمتص على سطح المواد المتفاعلة، مما يقلل من طاقة التنشيط للتفاعل ويعزز تقدمه. في تجارب معايرة الحمض-القاعدي، يمكن أن يساعد استخدام كبريتات الأمونيوم ككاشف مرجعي في دراسة معدلات التفاعل. من خلال ملاحظة التغيرات في تركيز المواد المختلفة أثناء تفاعل المعايرة، يمكن حساب المعلمات مثل ثوابت معدل التفاعل لفهم الخصائص الحركية للتفاعل.
سلفات الأمونيومويمكن أيضا أن تستخدم في معالجة مياه الصرف الصحي. على سبيل المثال، عند معالجة مياه الصرف الصحي التي تحتوي على أيونات المعادن الثقيلة، يمكن إضافة كمية مناسبة من أمينوسلفونات الأمونيوم لتكوين رواسب غير قابلة للذوبان مع أيونات المعادن الثقيلة، وبالتالي تحقيق إزالة أيونات المعادن الثقيلة. بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا استخدام أمينوسلفونات الأمونيوم لضبط قيمة الرقم الهيدروجيني لمياه الصرف الصحي لتلبية معايير التفريغ.
رد فعل سلبي
سلفامات الأمونيوم، بالصيغة الكيميائية H ₆ N ₂ O ∝ S (أو مكتوبة NH ₄ SO ∝ NH ₂)، عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء ذات استرطابية وسهولة الذوبان في الماء. وباعتباره مركبًا متعدد الوظائف، فإنه يتمتع بمجموعة واسعة من التطبيقات في مجالات الزراعة والصناعة والبحث العلمي. في الزراعة، غالبًا ما يتم استخدامه كمبيد أعشاب واسع النطاق-للسيطرة بشكل فعال على الأعشاب الضارة المختلفة دون الإضرار بالمحاصيل؛ في المجال الصناعي، يلعب دورًا مهمًا كمثبط للهب، ومسرع التسميد، ووسيط للتخليق الكيميائي. ومع ذلك، مع تعميم تطبيقه، جذبت ردود الفعل السلبية لكبريتات الأمونيوم الانتباه تدريجيا.
رد فعل سام حاد
السمية عن طريق الفم
تعتبر السمية الحادة لكبريتات الأمونيوم عن طريق الفم منخفضة، ولكن تناول جرعات عالية-قد يسبب تفاعلات عكسية خطيرة. وأظهرت التجارب على الحيوانات أن الجرعة الفموية من LD ₅₀ في الجرذان كانت 2000 ملجم/كجم، وفي الفئران 3100 ملجم/كجم، مما يشير إلى أنها مادة منخفضة السمية. ومع ذلك، وعلى الرغم من أن حالات التسمم الحاد لدى الإنسان نادرة، إلا أن الإفراط في تناولها قد يؤدي إلى الأعراض التالية:
تهيج الجهاز الهضمي: الغثيان والقيء والإسهال هي تفاعلات شائعة قد تكون مرتبطة بالتهيج المباشر للغشاء المخاطي المعوي بواسطة ثيوكبريتات الأمونيوم. على سبيل المثال، في حالة معينة، تناول مريض عن طريق الخطأ مبيدات الأعشاب التي تحتوي على تركيزات عالية من سلفوناميد الأمونيوم وتعرض للقيء والإسهال المستمر، الأمر الذي كان لا بد من تخفيفه من خلال غسل المعدة وعلاج الأعراض.
الأعراض الجهازية: تناول جرعة عالية قد يؤدي إلى التعب، والدوخة، وحتى الغيبوبة. قد يكون هذا مرتبطًا بالتأثير المثبط لنواتج أيض السلفاميثوكسازول على الجهاز العصبي المركزي في الجسم.
سمية ملامسة الجلد
ثيوكبريتات الأمونيوم مهيجة للجلد. وفقًا للنظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS)، فإن فئة تهيج الجلد هي 2، مما يشير إلى أن التعرض طويل الأمد- للمساحيق غير المخففة قد يؤدي إلى:
الجلد الجاف والمتقشر: قد يؤدي استرطاب سلفوناميد الأمونيوم إلى تعطيل وظيفة حاجز الجلد، مما يؤدي إلى فقدان الرطوبة من الطبقة القرنية.
التهاب الجلد التماسي: قد يعاني الأفراد الحساسون من الاحمرار أو الحكة أو البثور. على سبيل المثال، تم تشخيص إصابة أحد العمال الزراعيين بالتهاب الجلد التماسي من خلال اختبار البقعة بسبب الحمامي المنتشرة والتقشير على يديه بسبب التعرض لفترة طويلة- لمسحوق ثيوكبريتات الأمونيوم.
سمية ملامسة العين
دخول مسحوق أو محلول ثيوكبريتات الأمونيوم إلى العين قد يسبب تهيجًا خطيرًا. في تصنيف GHS، فئة تهيج العين هي 2B، مما يشير إلى أنه قد يسبب:
احتقان الملتحمة: بعد ملامسة العين، تتوسع الأوعية الدموية في الملتحمة، مما يؤدي إلى احمرار وتورم.
إصابة القرنية: قد يؤدي محلول ثيوكبريتات الأمونيوم عالي التركيز إلى تلف الخلايا الظهارية للقرنية، مما يؤدي إلى عدم وضوح الرؤية أو الألم. على سبيل المثال، قام أحد موظفي المختبر عن طريق الخطأ برش المحلول في العين أثناء تشغيل ثيوكبريتات الأمونيوم دون ارتداء نظارات واقية، مما أدى إلى انفصال الظهارة القرنية. مطلوب التنظيف في حالات الطوارئ والرعاية الطبية.
سمية الاستنشاق
استنشاق غبار ثيوكبريتات الأمونيوم قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي. في تصنيف GHS، فئة سمية الاستنشاق هي 3، مما يشير إلى أن التعرض لتركيزات عالية قد يؤدي إلى:
تهيج الجهاز التنفسي العلوي: السعال والحرقان في الحلق من الأعراض الشائعة، والتي قد تكون مرتبطة بتهيج مباشر للأغشية المخاطية بواسطة الغبار.
ردود فعل شبيهة بالربو: قد يعاني الأفراد الحساسون من الصفير وصعوبة التنفس، الأمر الذي يتطلب استخدام موسعات القصبات الهوائية للتخفيف من أعراض الربو.
الوسم : سلفامات الأمونيوم cas 7773-06-0، الموردين، الشركات المصنعة، مصنع، بالجملة، شراء، السعر، السائبة، للبيع