كوبفيرون CAS 135-20-6

كوبفيرونهو مركب عضوي، المعروف أيضًا باسم N-فينيل-ن-بيروكسيد الهيدروجين (فينيل هيدروكسيلامين بيروكسيد). الصيغة الجزيئية هي C6H5N(O)H، والوزن الجزيئي هو 135.12 جم/مول، وCAS 135-20-6. وهي مادة صلبة بنية اللون، تنتمي إلى نوع من البيروكسيد العضوي. يحتوي تركيبه الجزيئي على مجموعة N-hydromethylamide ومجموعة حلقات البنزين، مع ذرات الأكسجين على كلا الجانبين. قابل للذوبان في الماء الساخن والإيثانول والبنزين والمذيبات العضوية الأخرى، وقابل للذوبان جزئيا في الماء البارد في درجة حرارة الغرفة. وقابلية الذوبان في الماء قليلة، 0. ويمكن إذابة 04 جرام في 100 ملليلتر من الماء. بالإضافة إلى ذلك، يمكنه أيضًا تكوين مجمعات تحتوي على أيونات فلزية، مثل Fe(III) وCu(II). وهو بيروكسيد عضوي ذو خصائص قوية لخفض الأكسدة. في البيئة الحمضية، يتحلل بسهولة، ويطلق الأكسجين. بالإضافة إلى ذلك، فهو أيضًا قابل للاشتعال والانفجار، ويجب تخزينه في مكان بارد وجاف وجيد التهوية. يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية وغالبًا ما يستخدم في التحديد اللوني لأيونات النحاس وأيونات النيكل وأيونات الكوبالت وأيونات الحديد. بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا استخدام بعض مشتقاته في تحضير المواد شبه الموصلة.

كوبفيرون، المعروف أيضًا باسم N-phenyl-N'-cyclohexylurea، هو بيروكسيد عضوي. يحتوي تركيبها الجزيئي على حلقة بنزين ومجموعة وظيفية من اليوريا ومجموعة سيكلو هكسيل.
1. التركيب الجزيئي:
الصيغة الجزيئية له هي C13H13N3O، والكتلة الجزيئية النسبية هي 239.27 جم / مول. توجد مجموعة وظيفية من اليوريا متناظرة مركزيًا في وسط الجزيء، ويرتبط الجانبان بحلقة بنزين ومجموعة سيكلو هكسيل، كما هو موضح في الشكل أدناه.

2. الهيكل البلوري:
تنتمي بلورة المنتج إلى النظام البلوري أحادي الميل، ومجموعة النقاط هي P2_1/n. معلمات خلية الوحدة الخاصة بها هي a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 درجة . في البلورات، يتم ترتيب جزيئاته في بنية طبقات من جزيئين من خلال الرابطة الهيدروجينية. من بينها، هناك تفاعلات تكديس π-π ضعيفة وقوى فان دير فالس بين الجزيئات.

3. الحالة الأيونية:
يمكن أن تشكل مجمعات وتشكل مجمعات مع أيونات المعادن الانتقالية. في المجمع، يتغير التركيب الجزيئي لليجند، ويتم نقل بروتون المجموعة الوظيفية لليوريا لتشكيل حالة أنيون. في المجمعات التي تحتوي على أيونات الحديد، تفقد رابطة It بروتون H+ وتتحول إلى أنيونها NH2 (C=NO–)، وبالتالي تشكل مجمعات ثلاثية ورباعية الأسنان مع Fe3+.

يُعرف أيضًا باسم N-phenyl-N'-cyclohexyl urea، وهو عبارة عن بيروكسيد عضوي مع العديد من سيناريوهات التطبيق.

1. تحليل أيونات المعادن:

كوبفيرونيمكن استخدامه في تحليل وتحديد أيونات المعادن لأنه يشكل مجمعات مولدة للون مع أيونات معدنية معينة. من بينها، أيون الحديد هو الأيون المستهدف الأكثر شيوعًا في تحليل تكنولوجيا المعلومات. إنه يشكل مركبًا أحمر ساطعًا يحتوي على أيونات الحديد، والذي يمكن استخدامه للتحليل الكمي للحديد، مثل تحديد الحديد في الفولاذ والخام وما إلى ذلك. وفي الوقت نفسه، يمكن استخدامه أيضًا لتحليل أيونات المعادن الأخرى ، مثل المنغنيز والكوبالت والنحاس والنيكل والفضة وغيرها.

2. التوليف العضوي :

ويمكن استخدامه كعامل اختزال وعامل مؤكسد في التخليق العضوي. في تفاعلات التخليق العضوي، يمكن أن تتفاعل ذرات الأكسجين في المنتج مع بعض المركبات لتوليد مركبات الكربونيل المقابلة. على سبيل المثال، يمكنه أكسدة البنزالديهيد إلى حمض البنزويك، وفي وجود الأمينات الأولية يمكنه تحويل الهاليدات إلى الأمينات الأولية المقابلة. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدامه أيضًا كمضاد للأكسدة ومستقبل للإلكترون لتحضير المواد شبه الموصلة.

3. أبحاث المخدرات:

ويمكن استخدامه لفحص المعادن المعقدة في البحوث الصيدلانية. نظرًا لأنه يمكن أن يشكل مركبًا أحمر ساطعًا، فيمكن استخدامه لاكتشاف ما إذا كان المركب يحتوي على أيونات معدنية. خاصة بالنسبة لبعض جزيئات الأدوية التي تحتوي على أيونات فلزات انتقالية، مثل الحديد والنحاس وما إلى ذلك، يمكن أن تكون مفيدة جدًا في دراسة تأثيرات التنسيق المعدني في أبحاث نشاطها الدوائي والحركية الدوائية.

4. الرصد البيئي:

ويمكن استخدامه لتحليل الملوثات العضوية في الرصد البيئي. ولها القدرة على تكوين مجمعات مع بعض الملوثات العضوية، مثل البنزين والمضافات الغذائية والأدوية وغيرها، ويمكن استخلاص هذه الملوثات العضوية الموجودة في العينة بتقنية المعالجة المسبقة، ومن ثم التفاعل معها لتكوين مركب لوني، وبالتالي مريحة لقياس عملية التحليل. ولذلك يمكن استخدامه للكشف عن الملوثات العضوية في الماء والتربة والهواء.

5. التحليل الحيوي:

ويمكن استخدامه للكشف عن بعض الجزيئات الحيوية في التحليل الحيوي. على سبيل المثال، من خلال تفاعل المنتج مع البروتينات، يمكن تغيير جزيئات البروتين، وبالتالي تحقيق فصل البروتينات والكشف عن المكونات الخلوية. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدامه أيضًا في تحليل الحمض النووي، وتفاعل الإنزيم، والمراقبة البيئية وغيرها من الأبحاث.

في الختام، إنه بيروكسيد عضوي مهم للغاية، وله آفاق تطبيق كبيرة في تحليل أيونات المعادن، والتوليف العضوي، والبحوث الصيدلانية، والرصد البيئي والتحليل البيولوجي.

كوبفيرونهو بيروكسيد عضوي، وطريقة تركيبه تتكون بشكل رئيسي من ثلاثة أنواع: طريقة تفاعل كانيزارو، طريقة النيتروسوفينول وطريقة النفثول. سيتم تقديم هذه الطرق الثلاث بشكل منفصل.

1. طريقة تفاعل كانيزارو:

تفاعل كانيزارو هو تفاعل يتم فيه أكسدة الفينيل هيدرازين في محلول مائي لتكوين المنتج. يتفاعل التفاعل أولاً مع فينيل هيدرازين مع أيونات الهيدروكسيد الحرة تحت الظروف الأساسية لتكوين أنيون أوكسيم ألكوكسيد، والذي يتأكسد بعد ذلك بالهواء لتكوين المنتج. يمكن تنفيذ تفاعل كانيزارو بالخطوات التالية:

(1) تحضير فينيل هيدرازين. يتفاعل الأنيلين مع حمض الكلوريك لينتج ملح الفينيل هيدرازين، ثم يضاف ماء الأمونيا اللامائي، ويحصل على فينيل هيدرازين بعد التحلل المائي.

(2) ينتج عن التفاعل أنيون أوكسيم ألكوكسيد. يؤدي إذابة الفينيل هيدرازين تحت ظروف قلوية ضعيفة، مثل هيدروكسيد الصوديوم أو كربونات الصوديوم، إلى توليد أنيون أوكسيم ألكوكسيد.

(3) تفاعل الأكسدة. في بيئة قلوية ذات درجة حموضة تبلغ حوالي 8، مرر الهواء إلى محلول أنيون كحول الأكسيم وقم بتسخينه إلى درجة 80-90، وسوف يتشكل تدريجيًا ويترسب في النهاية.

صيغة التفاعل المحددة لتخليقها بطريقة تفاعل كانيزارو هي:

C₆H₅NHNH₂+ أوه^- → C₆H₅ن(أوه)نه^- + H₂O

C₆H₅ن(أوه)نه^- + O₂ → C₆H₅ن(س)أوه + ح₂O₂+ أوه^-

C₆H₅ن(س)أوه + أوه^- → C₆H₅ن (س) أوه₂^- + H₂O

C₆H₅ن (س) أوه₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. طريقة النتروسوفينول:

طريقة النيتروسوفينول هي طريقة لتوليد المنتج عن طريق تفاعل النيتروسوفينول مع البنزالديهيد. يمكن تقسيم رد الفعل إلى خطوتين:

(1) تحضير النتروسوفينول. يتفاعل الأنيلين مع حمض النيتريك لينتج النيتروسوانيلين، الذي يتحلل تحت الظروف القلوية للحصول على النيتروسوفينول.

(2) رد الفعل ينتج ذلك. ينتج تفاعل النيتروسوفينول والبنزالدهيد في مذيب الإيثانول.

صيغة التفاعل المحددة لتخليقه بطريقة النيتروسوفينول هي:

C₆H₅لا₂+ 2 هيدروكسيد الصوديوم → C₆H₄(يا)(NO)(نا) + نانو₂ + H₂O

C₆H₄(يا)(NO)(نا) + C₆H₅تشو → ج₆H₅N(O)C₆H₄أوه + هيدروكسيد الصوديوم

3. طريقة النفثول :

طريقة -نفثول هي طريقة لتوليده عن طريق تفاعل -نفثول مع فينيل هيدرازين تحت الظروف القلوية. يمكن تقسيم رد الفعل إلى خطوتين:

(1) تحضير النفثول. أكسدة - النفتيل أمين تحت تحفيز هيدروكسيد النحاس تنتج - النفثول.

(2) رد الفعل ينتج ذلك. ينتج تفاعل النفثول والفينيل هيدرازين تحت الظروف القلوية.

صيغة التفاعل المحددة لتخليقه بطريقة النفثول هي:

C₁₀H₇نيو هامبشاير₂+ CuO → C₁₀H₇أوه + النحاس (NH₂)₂

C₁₀H₇أوه + ج₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇أوه + نه₃

باختصار، تتضمن طرق تصنيعه بشكل أساسي طريقة تفاعل كانيزارو، وطريقة النيتروسوفينول، وطريقة النفثول. عالية النقاءكوبفيرونويمكن الحصول عليها بهذه الطرق لاستخدامها في مختلف التطبيقات الكيميائية وعمليات الإنتاج.

الخصائص الطيفية:

ذروة امتصاص الأشعة فوق البنفسجية تقع بين 250-300 نانومتر، ويظهر طيف الأشعة تحت الحمراء قمم مميزة مثل اهتزاز تمديد NO، واهتزاز تمديد CH، واهتزاز تمديد ثاني أكسيد الكربون، واهتزاز تمديد حلقة البنزين.

1. خصائص طيف الامتصاص للمنتج:

يحتوي على وحدات هيكلية إلكترونية متعددة (مثل حلقات البنزين، ومجموعات اليوريا الوظيفية، وما إلى ذلك)، لذا فإن خصائص طيف الامتصاص الخاصة به معقدة نسبيًا. وفقًا لتقارير الأدبيات، فهو يحتوي على نطاق امتصاص قوي في منطقة 250-300 نانومتر، والذي يحدث بشكل أساسي بسبب الانتقال π-π*؛ يوجد أيضًا نطاق امتصاص أضعف في منطقة 300-400 نانومتر، ويقع عند حوالي 324 نانومتر، والذي قد يكون ناجمًا عن التحولات n-π*. بالإضافة إلى ذلك، في المذيبات القطبية المختلفة، تغير أيضًا موضع الذروة وشدة طيف الامتصاص. عند استخدام الإيثانول كمذيب، فإن الحد الأقصى لذروة الامتصاص يقترب من 315 نانومتر، وفي الكلوروفورم يقترب من 350 نانومتر، وفي الأسيتون حوالي 310 نانومتر.

2. الخواص الطيفية له والأيونات المعدنية الانتقالية بعد تكوين المعقدات:

وباعتبارها رابطة متعددة الأسنان، يمكنها تكوين مجمعات مختلفة مع أيونات فلزات انتقالية، ويتغير طيف الامتصاص الخاص بها وفقًا لذلك. على سبيل المثال، في وجود أيونات الحديد، يمكن أن يشكل مركب Fe(Cup)3 ملون مع أقصى طول موجة امتصاص يبلغ حوالي 530 نانومتر. بالإضافة إلى ذلك، عندما يتم استخدامه كمركب لتكوين مركب مع أيون فلز انتقالي، فإن موضع الذروة وشدة طيف الامتصاص للمجمع اللوني سيتغير أيضًا لأن أيون المعدن له تأثير على البنية الإلكترونية له.

3. تطبيقاته في القياس الطيفي:

نظرًا لأنه يتمتع بطيف امتصاص قوي بعد تكوين معقد مع بعض أيونات المعادن الانتقالية، يمكن تحديد محتوى أيونات المعادن الانتقالية المختلفة عن طريق القياس الطيفي. وبأخذ أيون الحديد كمثال، فمن خلال تفاعل العينة المراد اختبارها مع الفائض منه، يمكن تكوين مركب Fe(Cup)3 ملون، ومن ثم قياس قيمة الامتصاصية بالمقياس الطيفي، وحساب تركيزه حسب قانون بير . بالإضافة إلى أيونات الحديد، يمكن استخدامه أيضًا كلجند في الكشف الطيفي لأيونات المعادن مثل المنغنيز والكوبالت والنيكل والنحاس والإنديوم.

في الختام، فإن الخصائص الطيفية لـ It ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالخصائص الطيفية لمجمعاته مع أيونات المعادن الانتقالية، وتستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية والأبحاث الصيدلانية والرصد البيئي وغيرها من المجالات.

الوسم : كوبفيرون كاس 135-20-6، الموردين، الشركات المصنعة، مصنع، بالجملة، شراء، السعر، بالجملة، للبيع