ما هو خلات

خلات(وصلة:https٪3a٪2f٪2fwww.bloomtechz.com٪2fsynthetic-chemical٪2fapi-researching-only٪2facephate-powder-cas٪7b٪7b5٪7d٪7d.html is a low toxicity broad-spectrum thiophosphate insecticide. It is a low toxicity variety developed on the basis of studying methamidophos and is an amino acetylated derivative of methamidophos, hence its name. In 1969, Chevron Chemical Co. in the United States first developed it. Acute oral LD50 in rats, industrial pure（ ♀) 866mg/kg（ ♂) 945 mg/kg, 361 mg/kg for mice, 852 mg/kg for chickens; Rabbit transcutaneous LD50>2000 mg/kg. In a two-year feeding experiment, no lesions were found in dogs at 100 mg/(kg · d) and rats at 30 mg/kg. Only cholinesterase expression was inhibited, without any teratogenic, carcinogenic, or mutagenic effects; Toxicity to fish (96 hours) LC50>1000 ملغم / لتر لسمك تراوت قوس قزح و 9500 ملغم / لتر للأسماك الذهبية. يمتص جلد الإنسان محلوله المائي بسهولة، ويجب الانتباه عند استخدامه. غير سامة نسبيا للأسماك، سامة للنحل. له تأثير قتل بالتلامس، واستنشاق داخلي، وسمية معدية، وتأثيرات معينة لقتل البيض والتبخير على الآفات. وهو فعال، ومنخفض السمية، ومنخفض المخلفات، ومبيد حشري واسع النطاق.

هيكل خلات

الأسيتيل كولين هو مركب فوسفوري عضوي له الصيغة الكيميائية C7H16NO2P. وهو يتألف من مجموعة حمض الأسيتيك ومجموعة الميثيل أمينو ومجموعة الفوسفات.
التركيب الجزيئي للأسيفات هو كما يلي:

تتكون مجموعة حمض الأسيتيك في جزيء الأسيفات من ذرة كربون واحدة وذرتين أكسجين. ترتبط ذرة الكربون بمجموعة الميثيل (CH3)، وتشكل ذرة الأكسجين الأخرى رابطة إستر مع ذرة الفوسفور (P). ترتبط ذرتان من الأكسجين بذرة الفوسفور، تأتي إحداهما من مجموعة حمض الأسيتيك، وترتبط ذرة الأكسجين الأخرى بذرة النيتروجين (N). وترتبط ذرة النيتروجين بمجموعة الميثيل (CH3)، ويرتبط الجانب الآخر أيضًا بذرة الهيدروجين (H).
يمنحها التركيب الجزيئي للأسيفات درجة معينة من القطبية. تحمل ذرات الأكسجين الموجودة في مجموعات الأسيتات والفوسفات شحنات سالبة، بينما يحمل زوج الإلكترونات الوحيد الموجود في ذرات النيتروجين شحنات موجبة. يمكّن هذا الهيكل القطبي الأسيتات من الارتباط بمستقبلاته المقابلة في الكائنات الحية والعمل كناقل عصبي.

1. تفاعل التحلل المائي:

يمكن أن يخضع الأسيتيل ميثاميدوفوس لتفاعلات التحلل المائي في الظروف القلوية أو الحمضية. بأخذ تفاعل التحلل المائي في الظروف القلوية كمثال، فإن المعادلة الكيميائية للتحلل المائي للأسيتات لإنتاج فوسفات الميثيل أمين وخلات الميثيل هي كما يلي:

C10H11ClN4O2 بالإضافة إلى NaOH → C3H9NO3P بالإضافة إلى C2H4O2 بالإضافة إلى NaCl

2. تفاعل الأكسدة:

يمكن أن تخضع الأسيتات لتفاعل الأكسدة في وجود الأكسجين. تشمل منتجات الأكسدة المحتملة فوسفات الميثيل أمين وأسيتات الميثيل، وتعتمد المعادلة الكيميائية المحددة على ظروف الأكسدة والتفاعل.

يمكن أن تخضع الأسيتات لتفاعل الأكسدة في وجود الأكسجين. سوف يتأثر تفاعل الأكسدة المحدد بظروف التفاعل، والمواد المؤكسدة، والمواد المتفاعلة الأخرى. فيما يلي بعض الأمثلة والمعادلات الكيميائية لتفاعل أكسدة الأسيتات.

2.1. أكسدة الهواء:

يمكن أن تتأكسد الأسيتات عن طريق التفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء. في هذا التفاعل، يعمل الأكسجين كعامل مؤكسد. المنتجات الرئيسية لأكسدة الأسيتات هي فوسفات الميثيل أمين وخلات الميثيل.

C10H11ClN4O2 زائد O2 → C3H9NO3P زائد C2H4O2 زائد حمض الهيدروكلوريك

2.2. أكسدة بيروكسيد:

البيروكسيدات هي مادة مؤكسدة شائعة الاستخدام يمكنها توفير أنواع الأكسجين التفاعلية لتفاعلات الأكسدة. على سبيل المثال، يمكن استخدام بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) كمؤكسد لأكسدة الأسيتات. تشمل منتجات هذا التفاعل فوسفات الميثيل أمين وخلات الميثيل.

C10H11ClN4O2 بالإضافة إلى H2O2 → C3H9NO3P بالإضافة إلى C2H4O2 بالإضافة إلى حمض الهيدروكلوريك

2.3. أكسدة حمض النيتريك:

حمض النيتريك هو مؤكسد قوي شائع الاستخدام ويمكن أن يخضع لتفاعل أكسدة مع الأسيتات. في هذا التفاعل، سيوفر حمض النيتريك جزيئات الأكسجين ويؤكسد الأسيتات إلى منتجات مثل فوسفات الميثيل أمين وخلات الميثيل.

C10H11ClN4O2 بالإضافة إلى HNO3 → C3H9NO3P بالإضافة إلى C2H4O2 بالإضافة إلى حمض الهيدروكلوريك بالإضافة إلى NO2

3. رد فعل التخفيض:

يمكن اختزال الأسيفات إلى إستر الفوسفات المقابل له. سوف يؤثر عامل الاختزال وظروف التفاعل المحددة على عملية التفاعل ومنتجاته.

يمكن أن تخضع الأسيتات لرد فعل اختزال عن طريق التفاعل مع عامل اختزال. سوف يتأثر تفاعل الاختزال المحدد بظروف التفاعل، وعوامل الاختزال، والمواد المتفاعلة الأخرى. فيما يلي بعض الأمثلة والمعادلات الكيميائية لتفاعل اختزال الأسيتات.

3.1. تخفيض مسحوق الزنك:

مسحوق الزنك هو عامل اختزال شائع الاستخدام ويمكن أن يخضع لتفاعل اختزال مع الأسيتات. في هذا التفاعل، يوفر مسحوق الزنك الإلكترونات للأسيفات، مما يؤدي إلى اختزالها إلى منتجات مثل الأسيفات وأسيتات الميثيل.

C10H11ClN4O2 زائد Zn → C3H9NO زائد C2H4O2 زائد HCl زائد ZnCl2

3.2. تخفيض الهيدروجين:

الهيدروجين هو عامل اختزال شائع الاستخدام ويمكن أن يتفاعل مع الأسيتات من أجل الاختزال. في هذا التفاعل، يوفر الهيدروجين الإلكترونات للأسيفات، مما يؤدي إلى اختزالها إلى منتجات مثل الأسيفات وأسيتات الميثيل.

C10H11ClN4O2 زائد H2 → C3H9NO زائد C2H4O2 زائد حمض الهيدروكلوريك

3.3. تخفيض الكبريتيت:

السلفونات هي عامل اختزال شائع الاستخدام ويمكن أن يخضع لتفاعل اختزال مع الأسيتات. في هذا التفاعل، يوفر الكبريتيت الإلكترونات للأسيفات، مما يؤدي إلى اختزاله إلى منتجات مثل الأسيفات وأسيتات الميثيل.

C10H11ClN4O2 زائد NaHSO3 → C3H9NO زائد C2H4O2 زائد HCl زائد Na2SO4

4. رد فعل تبادل استر:

يمكن أن يخضع الأسيفات لتفاعلات تبادل الإستر مع استرات أخرى. يمكن استخدام هذا التفاعل لتصنيع مركبات جديدة أو تغيير خصائص الأسيتات. تعتمد المعادلة الكيميائية المحددة على الاسترات المشاركة في التفاعل وظروف التفاعل.

5. رد فعل التكثيف:

الأسيتيل كولين هو ناقل عصبي مهم يلعب دورًا مهمًا في النقل العصبي. يشير تفاعل تكثيف الأسيتات إلى تفاعل التكثيف بين الأسيتات والمركبات الأخرى، مما يؤدي إلى تكوين مركبات جديدة. قد تختلف المعادلات الكيميائية المحددة وظروف التفاعل اعتمادًا على المواد المتفاعلة المستخدمة.

معادلة التفاعل: الأسيفات بالإضافة إلى كاشف التكثيف ← منتج التكثيف

يعمل الأسيتات عادة كركيزة لكواشف التكثيف في تفاعلات التكثيف. يمكن أن يكون كاشف التكثيف عبارة عن مركب آخر يحتوي على مجموعة نشطة، والتي تربط مجموعة وظيفية في الركيزة الخاصة به بالمجموعة الوظيفية في كاشف التكثيف عن طريق التفاعل مع الأسيتات. بهذه الطريقة، سيتم توليد مركب جديد في تفاعل التكثيف، يسمى منتج التكثيف.

يتضمن تفاعل التكثيف المحدد للأسيتات أيضًا اختيار أنواع كواشف التكثيف وظروف التفاعل. وفقًا لكواشف التكثيف المختلفة المستخدمة، يمكن أن يؤدي تفاعل تكثيف الأسيتات إلى توليد أنواع مختلفة من منتجات التكثيف. على سبيل المثال، إذا تم استخدام مركب يحتوي على مجموعة أميد ككاشف تكثيف، فإن مجموعة الكربوكسيل من الأسيتات تتفاعل مع مجموعة الأميد لإنتاج منتج تكثيف الأميد.

يوجد تفاعل تكثيف الأسيتيل ميثاميدوفوس في مجالات متعددة للبحث والتطبيق، مثل كيمياء التخليق العضوي، والكيمياء الحيوية، وما إلى ذلك. ويمكن استخدامه لتخليق جزيئات ذات هياكل ووظائف محددة، وكذلك لدراسة آلية عمل الأسيتات في الكائنات الحية.