اليودموجود في الطبيعة كما يذوب في الماء. إنه نادر في الطبيعة. باستثناء نسبة عالية من اليود في مياه البحر وعشب البحر والأسماك والمحار والحيوانات والنباتات الأخرى (50-60 ميكروغرام لكل لتر من مياه البحر) ، فإن المحتوى في معظم التربة والصخور والمياه منخفض جدًا.
اليود نادر في الطبيعة ويحتل المرتبة 47 في قشرة الأرض. باستثناء المحتوى العالي في مياه البحر (50-60 ميكروغرام لكل لتر من مياه البحر) ، فإن المحتوى في معظم التربة والصخور والمياه منخفض جدًا.
مصدر اليود في الطبيعة هو بشكل رئيسي في شكل يودات الصوديوم NaIO3 في خام الملح الصخري في تشيلي. محتوى اليود في مياه البحر صغير جدًا ، لكن بعض الكائنات الحية في البحر (مثل الطحالب وعشب البحر وما إلى ذلك) لديها القدرة على امتصاص وإثراء اليود بشكل انتقائي ، وهو مصدر مهم لليود.
دور واستخدام اليود:
اليود مهم للغاية لحياة الحيوانات والنباتات. يدخل اليود واليود في مياه البحر في عملية التمثيل الغذائي لمعظم الكائنات البحرية. في الثدييات المتقدمة ، يتركز اليود في الغدة الدرقية على شكل أحماض أمينية معالج باليود ، وسيؤدي نقص اليود إلى الإصابة بتضخم الغدة الدرقية. يتم استخدام حوالي ثلثي اليود والمركبات في تحضير المواد الحافظة والمطهرات والأدوية ، مثل صبغة اليود واليودوفورم CHI3. إن تناول يودات الصوديوم كمضاف غذائي لمكمل اليود غير كاف. يستخدم اليود المشع -131 في العلاج الإشعاعي وتقنية التتبع الإشعاعي. يمكن استخدام اليود أيضًا في صناعة الصبغات وأفلام التصوير الفوتوغرافي.
يستخدم اليود والمركبات المرتبطة به بشكل رئيسي في الطب والتصوير والأصباغ. يمكن استخدامه أيضًا كمتتبع للمراقبة المنهجية ، مثل مراقبة نظام الطاقة الحرارية الأرضية. يمكن استخدام يوديد الفضة (AgI) ليس فقط كعامل حساس للضوء في فيلم التصوير الفوتوغرافي ، ولكن أيضًا كبذور بلورية لتكوين السحب أثناء هطول الأمطار الاصطناعية. محلول الكحول أنا2و KI ، أي سائل اليود ، هو مطهر شائع الاستخدام ؛ يودوفورم (CHI3) كمادة حافظة.
معايرة محلول ثيوسلفات الصوديوم القياسي. تحديد قيمة اليود للزيت. تفاعل لون المغنيسيوم والأسيتات. تصنيع اليود واليوديد ، إلخ. تحديد قياس الألوان من النشا. تم قياس النيتروجين غير البروتيني والأميليز في مصل الدم. تحضير محلول اليود الأزرق والبنفسجي الصلب ، محفز ومطهر.
تُستخدم المستحضرات المحتوية على اليود مثل صبغة اليود ، ومحلول اليود المركب ، وأقراص اليود الحلق ، والجليسرين اليود وما إلى ذلك على نطاق واسع في العلاج الطبي ، وصبغة اليود مطهر شائع في الأسرة.
في 18 نوفمبر 2021 ، أشارت دراسة هندسية نشرتها مجلة نيتشر البريطانية إلى أن استخدام اليود في أنظمة الدفع الكهربائية بدلاً من الزينون ، وهو أغلى ثمناً ويصعب تخزينه ، يمكن أن يحسن أداء المركبات الفضائية. أكملت المركبة الفضائية التي تعمل باليود اختبار المدار لأول مرة ، مما يسرع من قبول الوقود البديل في صناعة الطيران.
الوظيفة الفسيولوجية لليود:
يرتبط اليود ارتباطًا وثيقًا بصحة الإنسان. يحتوي البالغون على 20-50 مليجرام من اليود ، وهو ضروري للحفاظ على وظيفة الغدة الدرقية بشكل طبيعي. عندما يفتقر الجسم إلى اليود ، فإنه يعاني من تضخم الغدة الدرقية. لذلك ، يمكن لليوديد أن يمنع ويعالج تضخم الغدة الدرقية. إن تناول المزيد من الأطعمة الغنية باليود مثل عشب البحر والأسماك فعال أيضًا في منع وعلاج تضخم الغدة الدرقية. يمكن استخدام النظائر المشعة باليود 1 للتشخيص المبكر وعلاج أورام الغدة الدرقية.
اليود هو أحد العناصر النزرة الأساسية في جسم الإنسان ، والمعروف باسم "عنصر الذكاء". يبلغ إجمالي كمية اليود لدى البالغين الأصحاء حوالي 30 مجم (20 ~ 50 مجم) ، منها 70٪ ~ 80٪ في الغدة الدرقية.
الخواص الكيميائية لليود:
الخاصية الكيميائية لليود ليست نشطة مثل تلك الخاصة بعناصر المجموعة نفسها F2، Cl2و Br2، ولكن يمكن أن يُظهر أيضًا حالات أكسدة مختلفة تتراوح من - 1 إلى زائد 7 في التفاعلات الكيميائية. يمكن تلخيص خصائصه الكيميائية على النحو التالي.
السبب في إمكانية إذابة اليود في اليود هو أنني2 وتشكل أيونات اليود أيونات خاطئة. في هذا التوازن ، يوجد دائمًا اليود في المحلول ، والعديد من حلول يوديد البوتاسيوم لها نفس خصائص محاليل اليود. سيشكل جزيء اليود مركبًا أزرق-أسود مع النشا ، لكن أيون اليود I لن يكون كذلك.
تفاعل اليود مع المعدن:
بشكل عام ، يمكن للمعادن التي يمكن أن تتفاعل مع الكلور (باستثناء المعادن النبيلة) أن تتفاعل أيضًا مع اليود ، لكن تفاعلها ليس نشطًا مثل الكلور. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل اليود مباشرة مع المعادن النشطة في درجة حرارة الغرفة ، ويمكن أن يحدث التفاعل مع المعادن الأخرى فقط عند درجة حرارة أعلى. أنا2بالإضافة إلى 2Na → 2NaI.
تفاعل اليود مع اللافلزات:
بشكل عام ، يمكن أن تتفاعل اللافلزات التي يمكن أن تتفاعل مع الكلور أيضًا مع اليود. لأن قدرة أكسدة اليود ضعيفة ونشاط التفاعل أقل من الكلور ، يمكن أن يحدث التفاعل فقط عند درجة حرارة أعلى. على سبيل المثال ، يتفاعل مع الفوسفور ويولد الفوسفور ثلاثي اليود فقط: 3I2بالإضافة إلى 2P → 2PI3.
تفاعل اليود مع الماء:
(1) نوع رد فعل الهالوجين والماء: سيحدث تفاعل الأكسدة والاختزال في الماء.
(2) تفاعل اليود مع الماء: قابلية ذوبان اليود في الماء هي الأصغر ، وقابلة للذوبان بشكل طفيف فقط في الماء ، وقابلية الذوبان هي 0. 029 جم / 100 جم ماء. أنا2والماء لا يمكن أن يخضع لتفاعل الأكسدة والاختزال مثل F2 والماء. سوف يترسب اليود عند إدخال الأكسجين في محلول يوديد الهيدروجين:
4HI plus O2 → 2I2 بالإضافة إلى 2H2O
تحت الظروف القلوية ، أنا2يمكن أن يخضع لرد فعل الأكسدة والاختزال الخاص به لتوليد أيون اليود واليود:
3I2بالإضافة إلى 6 ساعات- → 5I-بالإضافة إلى IO3-بالإضافة إلى 3H2O
هذا لأنه لا يوجد نقص في IO - في المحلول. في أي درجة حرارة ، IO- سيخضع بسرعة لرد فعل الأكسدة والاختزال الخاص به لتوليد أنا-و IO3-