ما هي طريقة تحضير اليود

اليودهو نوع من الكريستال المتقشر اللامع ذو اللون الأسود الأرجواني مع العدد الذري لـ 53. النظير الطبيعي هو اليود -127 مع 74 نيوترون. يحتوي اليود على ضغط بخار مرتفع ، والذي يتصاعد تحت حرارة خفيفة. بخار اليود النقي لونه أزرق غامق ، وإذا احتوى على هواء فهو أحمر أرجواني وله رائحة نفاذة. اليود قابل للذوبان بسهولة في العديد من المذيبات العضوية ، مثل الكلوروفورم (CHCl₃) ورابع كلوريد الكربون (CCl₄). المحلول الذي يتكون من اليود في الإيثانول والأثير بني. يشكل اليود محلولًا أرجوانيًا في مذيبات ذات ثابت عازل منخفض (مثل ثاني كبريتيد الكربون ورابع كلوريد الكربون) ، حيث يوجد اليود في الحالة الجزيئية. على الرغم من أن قابلية ذوبان اليود في الماء صغيرة جدًا ، إلا أنها تزداد بشكل كبير في KI أو محاليل يوديد أخرى.

طريقة تحضير اليود:

يمكن فصل اليود عن المحلول باستخدام قابليته للذوبان في المذيبات العضوية.

يمكن استخلاص اليود من الخمور الأم التي تنتجها الطحالب ومحلول ملحي لبئر الزيت والملح الصخري. تحمض المحلول المائي الذي يحتوي على {0}. 001 بالمائة ~ 0.01 بالمائة يوديد مع حمض الكبريتيك إلى درجة الحموضة 2.3 ~ 2.5 ، ثم أكسدة اليود إلى اليود بغاز الكلور أو نتريت الصوديوم ، واستخدم الكربون المنشط لامتصاص اليود إلى ثم يتم إذابة اليود بهيدروكسيد الصوديوم لتوليد محلول يوديد الصوديوم ويودات الصوديوم ، ثم حقن غاز الكلور للحصول على اليود.

هناك طريقتان بشكل عام لتحضير اليود:

(1) I2 من إعداد I:

أنا - لديه قابلية اختزال قوية. العديد من المؤكسدات ، مثل Cl₂، ر₂، MnO₂، يمكن أكسدة أيونات اليود إلى اليود في محلول حمضي:

Cl₂بالإضافة إلى 2NaI → 2NaCl plus I₂

2NaI plus 3H₂لذا₄بالإضافة إلى MnO₂→ 2NaHSO₄بالإضافة إلى MnSO₄بالإضافة إلى i₂بالإضافة إلى 2H₂O

المعادلة الثانية هي التفاعل الرئيسي لاستخراج اليود من رماد الطحالب ، ويمكن استخلاص اليود المستخلص وفصله بواسطة مذيب عضوي. في التفاعلات المذكورة أعلاه ، يجب تجنب المؤكسدات المفرطة لمنع زيادة أكسدة اليود البسيط إلى مركبات اليود عالية التكافؤ:

I₂بالإضافة إلى 5 سل₂بالإضافة إلى 6H₂O → 2IO₃^-زائد 10 سل^-بالإضافة إلى 12H^زائد

(2) استعادة الإدخال / الإخراج₃^-:

يتم تحضير كمية كبيرة من اليود من يودات الصوديوم الطبيعية ، ويتم استخدام عامل الاختزال NaHSO3 لتقليل IO₃^-أيون اليود البسيط:

2IO₃^-بالإضافة إلى 5 HSO₃^-→ 3 HSO₄^-بالإضافة إلى 2SO₄^2-زائد H₂O plus أنا₂

في الواقع ، يكون التفاعل أعلاه هو تقليل اليود إلى يوديد بكمية مناسبة من NaHSO3:

IO₃^-بالإضافة إلى 3 HSO₃^-→ I- plus 3SO₄^2-بالإضافة إلى 3H^زائد

يتفاعل محلول اليود الحمضي الناتج مع كمية مناسبة من محلول اليود لإطلاق اليود:

IO₃^-بالإضافة إلى 5^-بالإضافة إلى 6H^زائد → 3I₂بالإضافة إلى 3H₂O

اليود عنصر كيميائي ، وأثقل هالوجين غير اصطناعي وثابت ، وهو مادة صلبة غير فلزية سوداء أرجوانية لامعة في ظل الظروف القياسية.

يعتبر اليود من المغذيات الدقيقة الأساسية للكائنات الحية ، ويلعب دورًا مهمًا للغاية في نمو الحيوانات والنباتات. يمكن أن يدخل اليود واليود في مياه البحر في عملية التمثيل الغذائي لمعظم الكائنات البحرية. في الثدييات المتقدمة ، يتركز اليود في الغدة الدرقية على شكل أحماض أمينية معالج باليود ، وهو مكون أساسي لتخليق هرمون الغدة الدرقية لتنظيم التمثيل الغذائي للخلايا وتطور الأنسجة العصبية العضلية ونموها. يمكن أن يسبب نقص اليود تضخم الغدة الدرقية ، وهو أيضًا العامل الرئيسي الذي يسبب التخلف العقلي. يأتي معظم اليود الذي يحتاجه جسم الإنسان من النظام الغذائي ، مثل الأعشاب البحرية وعشب البحر والمحار والبيض والحبوب والخضروات الخضراء ، ومن بينها عشب البحر والأعشاب البحرية والأطعمة الأخرى الأكثر وفرة في اليود. لمنع نقص اليود ، يمكن اتخاذ تدابير إغناء اليود الغذائي ، مثل إضافة كمية مناسبة من يوديد البوتاسيوم ويودات البوتاسيوم في الملح لتكملة تناول اليود.

يتم تحويل ما يقرب من نصف اليود إلى مركبات اليود العضوية ، ويمكن استخدام اليود في الأصباغ والأدوية والمحفزات والملونات والتنظيف والنظافة والمضافات الغذائية الحيوانية وغيرها من الصناعات ، مثل المواد الحافظة (اليود) والمطهرات (نبيذ اليود) و الأدوية (أقراص يوديد البوتاسيوم ، اليود الجلسرين ، إلخ). يستخدم اليود المشع -131 في العلاج الإشعاعي وتقنية التتبع الإشعاعي. يمكن استخدام اليود أيضًا في صناعة أفلام التصوير الفوتوغرافي. بالإضافة إلى استخدامه كمحسس ضوئي لأفلام التصوير الفوتوغرافي ، يمكن أيضًا استخدام يوديد الفضة كعقدة تكثيف لعوامل الترسيب الاصطناعية. يمكن نشره في السحب بواسطة الطائرات أو الصواريخ من أجل هطول الأمطار الاصطناعي.

يشير منع اليود المستقر إلى الإجراء الوقائي الطارئ لأخذ مركب اليود المستقر (127I) لمنع أو تقليل امتصاص الغدة الدرقية لليود المشع عندما تؤدي حالة الطوارئ النووية أو الإشعاعية أو قد تؤدي إلى إطلاق اليود المشع. ستقوم بعض الدول بتوزيع أقراص اليود (يوديد البوتاسيوم) على السكان حول محطة الطاقة النووية وتأخذها في غضون أربع ساعات بعد وقوع الحادث النووي ، مع إعطاء الأولوية لمكانة اليود في جسم الإنسان ، وذلك لتقليل امتصاص اليود النظائر المشعة { {1}} بواسطة الغدة الدرقية وتجنب إحداث السرطان.