أميد الليثيومهي مادة كيميائية لها الصيغة الكيميائية LiNH2 وCAS 7782-89-0. وهو مسحوق بلوري أبيض لامع ذو رائحة الأمونيا، غير قابل للذوبان في الكيروسين، قابل للذوبان في الأمونيا السائلة، قابل للذوبان في الماء البارد، ويتحلل بقوة عند تعرضه للماء الساخن. نقطة الانصهار 380-400 درجة، نقطة الغليان 430 درجة، الكثافة النسبية 1.17817.5. يذوب في الماء البارد، ويتحلل إلى هيدروكسيد الليثيوم والأمونيا في الماء الساخن، ويذوب في حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الليثيوم وكلوريد الأمونيوم، قابل للذوبان بشكل طفيف في الأمونيا السائلة والإيثانول، وغير قابل للذوبان في الأثير والبنزين. تتحلل ببطء في الهواء، ولكن لا تحترق. عند تسخينه إلى 450 درجة في الفراغ، فإنه يتحلل إلى LiNH3 وNH3. وهي قاعدة قوية تتفاعل بسهولة مع الكبريت والسيلينيوم. من السهل أن يتأكسد، ويمكن أن يتأكسد بواسطة ثاني أكسيد النيتروجين إلى أزيد الليثيوم. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المركز لينتج أمونيا حرة. له تأثير تآكل طفيف على الزجاج. يستخدم بشكل رئيسي في التخليق العضوي وتصنيع الأدوية، وهو مادة جيدة لتخزين الهيدروجين مع هيدريد الليثيوم وإمين الليثيوم.
|
|
|
|
الصيغة الكيميائية |
H2LiN |
|
الكتلة الدقيقة |
23 |
|
الوزن الجزيئي |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
التحليل العنصري |
ح، 8.78؛ لي، 30.22؛ ن، 61.00 |
أميد الليثيوميمكن استخدامه في ألكلة النتريل والكيتونات، وتخليق المركبات القائمة على الأسيتيلين، وما إلى ذلك. أمثلة التطبيق هي كما يلي:
1. تخليق السلفوناميد اللولبي.
إن سلفونيلاميدات الألكيل (أريل) اللولبي لها أهمية تطبيقية مهمة في التخليق العضوي الدقيق وتخليق الأدوية اللولبية. باستخدامه كعامل مساعد مراوان، يمكن تصنيع العديد من مركبات الأمينات اللامركزية والأدوية اللولبية التي يصعب تصنيعها بالطرق التقليدية بشكل غير متماثل. الحل التقني هو: طريقة لتصنيع سلفوناميد كيرال، باستخدام سلفوناميد ثيو كيرال كمادة خام، واختزاله باستخدام الأمونيا السائلة من الليثيوم الأميني للحصول على سلفوناميد كيرال. صيغة التفاعل هي:
من بينها، R هو واحد مما يلي: C1 إلى C10 ألكيل، فينيل، بارا تولوين، أورثو ميثيل فينيل، ميتا ميثيل فينيل، بارا إيثيل فينيل، بارا ثالثي بوتيل فينيل، بارا أسيتيل فينيل، أورثو أسيتيل فينيل، نافثيل. الخطوات هي كما يلي:
الخطوة 1:
تحضير LiNH2 باستخدام معدن الليثيوم والأمونيا السائلة؛
الخطوة 2:
أضف LiNH2 قطرة قطرة إلى محلول ثيوسلفينات مراوان، حرك التفاعل بعد اكتمال إضافة قطرة قطرة، واستمر لمدة 2-20 ساعة عند درجة حرارة تفاعل -80 درجة -80 درجة؛
الخطوة 3:
بعد اكتمال التفاعل، أضف مكعبات الثلج إلى النظام واستخرجها باستخدام ثنائي كلورو ميثان. قم بدمج المراحل العضوية وإزالة المذيب للحصول على مادة صلبة ذات لون بني محمر. أعد البلورة من n-هكسان للحصول على قيمة ee عالية من السلفوناميد اللولبي.
2. تخزين الليثيوم النشط لبطاريات أيون الليثيوم-.
يتم استخدامه لتقليل الخسائر الأولية التي لا رجعة فيها ويعمل كمصدر ليثيوم عالمي لمواد الأقطاب الكهربائية وبطاريات الليثيوم، أو كمصدر ليثيوم عالمي لها، حيث يتم استخدام مادة إمداد الليثيوم المسحوق ذات الإمكانات الكهروكيميائية النسبية لـ Li/Li+ البالغة 0.5-2 فولت كمخزن ليثيوم نشط، يتم اختياره من هيدريد الليثيوم، والليثيوم الأميني، وليثيوم إيمينو، وهيدريد الأمونيوم رباعي الليثيوم. تتحلل هذه المركبات وتطلق الليثيوم والمنتجات الثانوية الغازية عندما تتجاوز إمكانات الأكسدة القياسية في خليتها الكهروكيميائية عند تطبيق الإمكانات المقابلة.
أميد الليثيوم (LiNH2)، باعتباره مادة كيميائية مهمة، لديه مجموعة واسعة من التطبيقات في مجالات متعددة.
التوليف العضوي
يلعب LiNH2 دورًا حاسمًا في مجال التخليق العضوي. إنه ليس مجرد محفز وكاشف للتفاعلات العضوية المختلفة، ولكنه يعزز أيضًا تخليق المركبات العضوية المعقدة.
1. المحفزات والكواشف
قامت الشركة بإجراء تحليل للميزة التنافسية للتعرف على نقاط القوة والضعف لديها مقارنة بمنافسيها.
(1) مروج التكثيف:
يُظهر LiNH2 أداءً تحفيزيًا ممتازًا في تفاعلات تكثيف الألدول وتفاعلات التكثيف الأخرى، مما يعزز الارتباط الفعال بين المواد المتفاعلة.
(2) عامل التخفيض:
في التخليق العضوي، يُستخدم LiNH2 بشكل شائع كعامل اختزال للمشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال المختلفة والمساعدة في تخليق المركبات المستهدفة.
(3) عامل التجفيف والمجفف:
في الحالات التي يلزم فيها إزالة الماء من نظام التفاعل، يمكن أن يعمل LiNH2 كعامل تجفيف ومجفف لضمان التقدم السلس للتفاعل.
(4) عوامل إزالة الهلجنة والألكلة:
يعتبر LiNH2 أيضًا محفزًا وكاشفًا لا غنى عنه في تفاعلات إزالة الهالوجين والألكلة للهيدروكربونات المهلجنة.
(5) كاشف التحلل الأميني:
في تفاعل تحلل الأمونيا، يمكن لـ LiNH2 تعزيز التفاعل بين المواد المتفاعلة والأمونيا، مما يؤدي إلى توليد منتجات تحلل الأمونيا المقابلة.
2. بادئ البلمرة
يمكن أيضًا استخدام LiNH2 كبادئ للبلمرة الأنيونية لمركبات الإيثيلين، مما يعزز تفاعل البلمرة وبالتالي تصنيع مركبات البوليمر.
3. تركيب مركب محدد
يمكن استخدام LiNH2 لتصنيع مركبات محددة مثل الأزيدات والسيانيد، مما يزيد من نطاق تطبيقه في التخليق العضوي.
تصنيع المخدرات
في صناعة الأدوية، يلعب LiNH2 أيضًا دورًا مهمًا. وهو محفز مهم والمواد الخام لتخليق الأدوية المختلفة.
1. تركيب الفيتامينات
يعتبر LiNH2 محفزًا مهمًا لتخليق مركبات مثل فيتامين أ وفيتامين د3. ومن خلال تأثيرها التحفيزي، يمكن تصنيع هذه الفيتامينات الأساسية لصحة الإنسان بكفاءة.
2. محفز تخليق الدواء
في إنتاج مضادات الأكسدة 1010 و1076، يستخدم LiNH2 أيضًا كمحفز فعال لتفاعل ألكلة النتريل والكيتونات. تلعب مضادات الأكسدة هذه دورًا مهمًا في تركيب الأدوية وحفظها.
مادة لتخزين الهيدروجين
على الرغم من أن LiNH2 نفسه يطلق NH3 بشكل لا رجعة فيه عند تسخينه، مما يجعله غير مناسب للاستخدام المباشر كمواد تخزين الهيدروجين، من خلال الجمع مع LiH أو مواد تخزين الهيدروجين الأخرى، فإنه يمكن أن يمنع بشكل فعال إطلاق الأمونيا وله قابلية عكسية جيدة. لذلك، في مجال مواد تخزين الهيدروجين المركبة، يتمتع LiNH2 بإمكانيات تطبيقية مهمة.
استخدام المختبر
في المختبر، يستخدم LiNH2 أيضًا بشكل شائع لتحضير مركبات أخرى أو إجراء دراسات تفاعل كيميائي محددة. نظرًا لخصائصه الكيميائية الفريدة وآفاق تطبيقه الواسعة، أصبح LiNH2 أحد الكواشف التي لا غنى عنها في المختبرات الكيميائية.
1) تسخين معدن الليثيوم في غاز الأمونيا يمكن أن ينتج كمية أكبر منأميد الليثيوم. يتم وضع معدن الليثيوم في أخدود رفيع من النيكل، ثم يتم وضعه في أنبوب زجاجي. يتم إمالة الأنبوب في فرن كهربائي ويتم تسخينه إلى 380-400 درجة. يتم إدخال غاز الأمونيا من أحد طرفي الأنبوب، ويتدفق LiNH2 المنصهر من الطرف الآخر ويتجمد في قسم التبريد في أنبوب التفاعل. بهذه الطريقة، يمكن لمعدن الليثيوم أن يكشف سطحه الجديد بشكل مستمر، مما يضمن التفاعل المستمر.
2) قم بتكديس بوتقتين من النيكل فوق بعضهما البعض ووضعهما في أنبوب زجاجي قائم. قم بحفر ثلاث فتحات صغيرة مقاس 15 مم في الجزء السفلي من بوتقة النيكل أعلاه. عند تسخينه إلى 400 درجة في تيار الأمونيا، يمكن أن يقطر LiNH2 المنصهر بشكل مستمر في البوتقة الموجودة بالأسفل ويبرد ويتجمد في تيار الأمونيا. LiNH2 عبارة عن مادة بلورية عديمة اللون وشفافة ولامعة. الكثافة النسبية 1.178 (17.5 درجة). نقطة الانصهار 380-400 درجة. عندما يتم تسخينه إلى 450 درجة في الفراغ، فإنه يمكن أن يتحلل ويطلق غاز الأمونيا، ويولد إيمين الليثيوم. يتحلل Li2NH إلى LiNH2 عند درجة حرارة 750-800 درجة.
استخدم تشارلز هاوزر LiNH2 لأول مرة كقاعدة في الخمسينيات والستينيات. يمكن استخدام الليثيوم الأميني الموجود في الأمونيا السائلة لتحضير ليثيوم إنول TBA، وكذلك في تفاعلات تكثيف الألدول المختلفة للكيتونات وركائز الألدهيد. في J في المنظمة. Chem. 1960, 25, 503-507، قام هاوزر بتوسيع عمله الأصلي ليشمل تفاعل الليثيوم إينول مع العديد من ركائز الكيتون والألدهيد، بما في ذلك أسيتات الإيثيل. هناك دراسات تستخدم LiNH2 كقاعدة لتفاعل تكثيف Claisen المتقاطع بين الهياكل التي تغطي ثلاثي بوتيل أسيتات إينولات والهياكل التي تغطي ECHB وHN، والتي تعد جزءًا من قائمة طويلة تتضمن قواعد أكثر إعاقة. الطريقة الموصوفة هي طريقة ذات زمن رد فعل أقل من 5 دقائق. ومع ذلك، فقد وجد أن LiNH2 وحده لا يمكن استخدامه بشكل فعال كقاعدة في التفاعلات التي تم الكشف عنها في هذه الأدبيات التقنية الموجودة، ربما بسبب انخفاض قابليته للذوبان.
هناك أيضًا دراسات تستخدمأميد الليثيومفي الأمونيا السائلة لتفاعل التكثيف الذاتي لاسترات كلايزن. ومع ذلك، يعتبر الليثيوم الأميني الموجود في الأمونيا السائلة غير مناسب لتفاعلات التكثيف المتقاطعة Claisen، خاصة تفاعلات التكثيف Claisen حيث يحتوي استرات واحدة أو أكثر على مجموعات هيدروكسيل. يُعتقد أن الليثيوم الأميني الموجود في الأمونيا السائلة يقوم في البداية بإزالة بروتونات مجموعة الكحول لتكوين الليثيوم الكحولي. يعتبر معدن الليثيوم الموجود في ملح الكحول هذا في وضع مثالي للتنسيق مع مجموعات الإستر المجاورة، وهذا التنسيق يعزز تفاعل الإستر تجاه الاستبدال المحب للنواة.
ما هي الآثار الجانبية لهذا المركب؟
الآثار الجانبية لهذا المركب تنطوي بشكل رئيسي على مخاطر محتملة على صحة الإنسان والبيئة. وفيما يلي تحليل مفصل لآثاره الجانبية:
1. الآثار الجانبية على صحة الإنسان
السمية الحادة
ملامسة الجلد:
له تهيج قوي وتآكل للجلد. بعد التلامس، قد يعاني الجلد من أعراض مثل الاحمرار والتورم والألم والحروق. وفي الحالات الشديدة قد يؤدي إلى نخر الجلد أو تندب دائم.
الاتصال بالعين:
لهذه المادة أيضًا تأثير مهيج قوي على العيون، مما قد يسبب ألمًا في العين، وتمزقًا، واحمرارًا، وحتى تلف القرنية أو العمى.
السمية الحادة
استنشاق:
وقد يؤدي استنشاق بخار أو غبار هذه المادة إلى تهيج الجهاز التنفسي، مما يؤدي إلى ظهور أعراض مثل السعال والصفير وصعوبة التنفس. وفي الحالات الشديدة قد يؤدي إلى أمراض الجهاز التنفسي مثل الالتهاب الرئوي الكيميائي والوذمة الرئوية.
الابتلاع:
قد يؤدي تناوله عن طريق الخطأ إلى تآكل الجهاز الهضمي، مما يؤدي إلى ظهور أعراض مثل الغثيان والقيء وآلام البطن والإسهال. وفي الحالات الشديدة قد يعرض الحياة للخطر.
تأثيرات التعرض طويل الأمد-.
التعرض لهذا المركب على المدى الطويل قد يؤدي إلى التسمم المزمن وتلف أجهزة متعددة في جسم الإنسان. وهذا يشمل الجهاز العصبي، والجهاز التنفسي، والجهاز الهضمي، والجهاز التناسلي، وما إلى ذلك. قد تختلف الأعراض المحددة اعتمادًا على الاختلافات الفردية، ولكنها تشمل عادةً الصداع، والدوخة، وفقدان الذاكرة، وعدم التركيز، وصعوبة التنفس، وعسر الهضم، وانخفاض الخصوبة، وما إلى ذلك.
2. الآثار الجانبية على البيئة
تلوث الهواء
عند تعرضه للهب المكشوف والحرارة العالية، ويمكن أن يسبب تفاعلات كيميائية قوية عند ملامسته للأحماض أو المواد المؤكسدة، فقد يطلق غازات سامة. وإذا انبعثت هذه الغازات في الهواء، فإنها ستتسبب في تلوث نوعية الهواء وتشكل خطرا على صحة الإنسان.
تلوث المياه
يمكن أن يؤدي التفاعل مع الماء أو بخار الماء إلى إطلاق غازات سامة أو قابلة للاشتعال، وقد يؤدي أيضًا إلى إنتاج مياه صرف ضارة. إذا تم تصريف هذه المياه العادمة مباشرة إلى المسطحات المائية دون معالجة مناسبة، فإنها سوف تسبب سمية للكائنات المائية وتضر بالنظم البيئية المائية.
تلوث التربة
قد يكون للمخلفات الموجودة في التربة تأثير سلبي على الكائنات الحية الدقيقة في التربة والنباتات. وقد يمنع نشاط الكائنات الحية الدقيقة في التربة، ويعطل التوازن البيئي للتربة، وقد يدخل جسم الإنسان من خلال السلسلة الغذائية بعد أن تمتصه النباتات، مما يشكل مخاطر محتملة على صحة الإنسان.
3. الاستخدام الآمن وتدابير الحماية
عند الاستخدام، يجب اتباع إجراءات التشغيل الآمنة بدقة لضمان سلامة الموظفين والبيئة. يجب استخدامه في بيئة جيدة التهوية لتجنب استنشاق البخار أو الغبار لفترة طويلة. تجنب الاتصال المباشر بالجلد وارتداء الملابس الواقية المناسبة والقفازات ودروع الوجه عند الاستخدام. اغسل اليدين والوجه فورًا بعد الاستخدام لتجنب تهيج الجلد الناتج عن البقايا.
ويجب أن يتم تخزينه في مكان بارد وجاف وجيد التهوية، بعيداً عن مصادر النار والحرارة. يجب أن تكون حاوية التخزين محكمة الإغلاق لمنع التسرب والتطاير. أثناء النقل، ينبغي اتخاذ تدابير مضادة للتسرب لضمان النقل الآمن. يجب أن تكون مركبات النقل مجهزة بمعدات مكافحة الحرائق ومعدات الاستجابة للطوارئ.
بمجرد حدوث تسرب أو حادث، يجب اتخاذ تدابير الطوارئ على الفور، مثل إخلاء الموظفين، وقطع مصدر الحريق، واستخدام معدات مكافحة الحرائق المناسبة لإطفاء الحريق. يجب أن يتم امتزاز المادة المتسربة على الفور بمواد ماصة مثل الرمل والكربون المنشط، ويتم جمعها في حاوية للتخلص منها بشكل سليم. يجب على الموظفين الذين يتعاملون مع المواد المتسربة إزالة الملابس الملوثة على الفور، وشطف بشرتهم بكمية كبيرة من الماء، وطلب الرعاية الطبية في أقرب وقت ممكن. إذا استنشق المريض البخار أو الغبار عن طريق الخطأ، فيجب نقله على الفور إلى الهواء النقي، والحفاظ على الجهاز التنفسي نظيفًا، وطلب الرعاية الطبية في أسرع وقت ممكن.
التعليمات
ما هي استخدامات أميد الليثيوم؟
أميد الليثيوم عبارة عن بلورة عديمة اللون إلى رمادية اللون أو مسحوق برائحة الأمونيا. يتم استخدامهلصنع الأدوية، وفي التصنيع الكيميائي، وكمحفز.
هل أميد الليثيوم قاعدة قوية؟
أميدات الليثيوم هي مركبات شديدة التفاعل. خاصة،فهي قواعد قوية.
ما هي قابلية ذوبان أميد الليثيوم؟
مسحوق أميد الليثيوم هو مسحوق أبيض مع نقطة انصهار 375 درجة ونقطة غليان 430 درجة. إنهاقابل للذوبان في الأمونيا السائلةوكثافته النسبية 1.178 (17.5 درجة).
هل LDA قاعدة قوية أم ضعيفة؟
الوسم : أميد الليثيوم cas 7782-89-0، الموردين، الشركات المصنعة، مصنع، بالجملة، شراء، السعر، بالجملة، للبيع