كيف يمكنك صنع إيثيل أوليات؟

زيت إيثيل أوليات، المعروف أيضًا باسم cis 9-إستر إيثيل حمض أوكتاديسينويك أو 9-إستر إيثيل حمض أوكتاديسينويك، وهو سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة نفاذة. متطايرة، قابلة للاشتعال، غير قابلة للذوبان في الماء، قابل للذوبان في المذيبات العضوية. وهو مركب إستر، CAS 112-62-6، بالصيغة الكيميائية C18H32O. يستخدم بشكل أساسي لتحضير المواد الكيميائية العضوية مثل مواد التشحيم، وعوامل العزل المائي، وعوامل تشديد الراتنج، والمواد الخافضة للتوتر السطحي، والسواغات الطبية، والملدنات، ومصفوفات المراهم، والعطور. وهو إستر حمض دهني يتكون من تكثيف حمض الأوليك والإيثانول. إيثيل أوليات هو أحد مكونات الدهون السائلة في ناقلات الدهون ذات البنية النانوية (NLCs). NLC هو حامل عن طريق الفم لحمض الفيروليك المتحول (TFA). لدى شركة Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd إيثيل أوليات للبيع. إذا كنت ترغب في معرفة سعر إيثيل أوليات، يرجى مراسلتنا على البريد الإلكتروني.

(رابط المنتج:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-materials/ethyl-oleate-oil-cas-111-62-6.html)

يمكن أيضًا الحصول على إيثيل أوليات من خلال تفاعل تبادل إستر آخر بين الأوليات والإيثانول.

خطوات التوليف:

1. قم بخلط إيثيل أوليات والإيثانول بنسبة معينة، وأضف المحفزات (مثل حمض الكبريتيك، وحمض التولوين سلفونيك، وما إلى ذلك)، وحركه بالتساوي.

2. قم بتسخين الخليط إلى درجة حرارة الارتجاع (عادة 120-140 درجة) واستمر في الارتجاع لفترة من الوقت (عادة 2-4 ساعة) للخضوع الكامل لتفاعل تبادل الإستر بين إيثيل أوليات والإيثانول.

3. قم بتبريد المادة المتفاعلة إلى درجة حرارة الغرفة وقم بتحييدها بمحلول قلوي (مثل NaOH أو KOH) إلى الرقم الهيدروجيني 8-9، مما يسمح للمحفز بالتفاعل مع المحلول القلوي لتوليد كبريتات الصوديوم أو كبريتات البوتاسيوم، مع السماح أيضًا بتفاعل المحفز مع المحلول القلوي. غير المتفاعل إيثيل أوليات لتشكيل أوليات.

4. اغسل الكحوليات غير المتفاعلة والمحفزات بالماء لتحويل المواد المتفاعلة إلى محاليل مائية. تصفية المحلول المائي لإزالة الشوائب الصلبة.

5. قم بتقطير المادة المرشحة وقطع جزء أوليات الإيثيل. أثناء عملية التقطير، يتم فصل إيثيل أوليات مع تبخر المواد الأخرى ذات الغليان المنخفض.

6. قم بتجفيف جزء أوليات الإيثيل الذي تم الحصول عليه باستخدام كلوريد الكالسيوم اللامائي لإزالة الرطوبة والشوائب الأخرى.

7. إجراء التقطير الفراغي على زيت الإيثيل المجفف لمزيد من التنقية. أثناء عملية التقطير الفراغي، يتم فصل أوليات الإيثيل مع تبخر المواد الأخرى ذات الغليان العالي.

معادلة التفاعل الكيميائي:

تفاعل تبادل الإستر بين إيثيل أوليات والإيثانول:

C₁₈H₃₂O₂-COOC₂H₅ + C₂H₅أوه → ج₁₈H₃₂O₂-كوه + ج₂H₅أوك₂H₅

في هذا التفاعل، تخضع مجموعة الإستر في جزيء إيثيل أوليات لتفاعل تبادل إستر مع مجموعة الهيدروكسيل في جزيء الإيثانول، مما يؤدي إلى توليد حمض الأوليك وأسيتات الإيثيل.

المشاركة المحفزة:

C₁₈H₃₂O₂-COOC₂H₅ + C₂H₅اوه+ح₂لذا₄ → C₁₈H₃₂O₂-كوه + ج₂H₅أوك₂H₅ + H₂لذا₄

أو

C₁₈H₃₂O₂-COOC₂H₅ + C₂H₅أوه + ح₂لذا₄(حمض التولوين سلفونيك) → C₁₈H₃₂O₂-كوه + ج₂H₅أوك₂H₅ + الفصل₃C₆H₄لذا₃H

في هذا التفاعل، يشارك المحفز في تفاعل تبادل الإستر، مما يؤدي إلى توليد ثنائي كبريتات أو تولوين سلفونات وماء. يتم تحييد هذه الأملاح في خطوات التعادل القلوية اللاحقة.

تحييد القلويات:

C₁₈H₃₂O₂-COOH + NaOH (أو KOH) → C₁₈H₃₂O₂-COONa (أو KNa) + C₂H₅أوه

في هذا التفاعل، يخضع حمض الأوليك غير المتفاعل لتفاعل التعادل مع المحلول القلوي، مما ينتج عنه أوليات الصوديوم أو أوليات البوتاسيوم والإيثانول. يتم غسل أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم هذه في خطوات الغسيل المائي اللاحقة.

وصف طريقة لتحضير إيثيل أوليات عن طريق أسترة الإيثانول مع حمض الأوليك.

خطوات التوليف

1. قم بخلط حمض الأوليك والإيثانول بنسبة معينة، وأضف حمض الكبريتيك المركز المحفز أو حمض التولوين سلفونيك، وحركه بالتساوي.

2. قم بتسخين الخليط إلى درجة حرارة الارتجاع (عادة 120-140 درجة) واستمر في الارتجاع لفترة من الوقت (عادةً 2-4 ساعة)، مما يسمح لحمض الأوليك والإيثانول بالتفاعل بشكل كامل.

3. تبريد المادة المتفاعلة إلى درجة حرارة الغرفة، وتحييدها بمحلول قلوي (مثل NaOH أو KOH) إلى الرقم الهيدروجيني 8-9، والسماح للمحفز بالتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز أو حمض p-toluenesulfonic لتوليد كبريتات الصوديوم أو البوتاسيوم. الكبريتات، مع السماح أيضًا لحمض الأوليك غير المتفاعل بتكوين الأوليات.

4. اغسل الكحوليات غير المتفاعلة والمحفزات بالماء لتحويل المواد المتفاعلة إلى محاليل مائية. تصفية المحلول المائي لإزالة الشوائب الصلبة.

5. قم بتقطير المادة المرشحة وقطع جزء أوليات الإيثيل. أثناء عملية التقطير، يتم فصل إيثيل أوليات مع تبخر المواد الأخرى ذات الغليان المنخفض.

6. قم بتجفيف جزء أوليات الإيثيل الذي تم الحصول عليه باستخدام كلوريد الكالسيوم اللامائي لإزالة الرطوبة والشوائب الأخرى.

7. إجراء التقطير الفراغي على زيت الإيثيل المجفف لمزيد من التنقية. أثناء عملية التقطير الفراغي، يتم فصل أوليات الإيثيل مع تبخر المواد الأخرى ذات الغليان العالي.

معادلة التفاعل الكيميائي

1. تفاعل الأسترة بين حمض الأوليك والإيثانول:

C₁₈H₃₄O₂ + C₂H₅أوه → ج₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + H₂O

في هذا التفاعل، تخضع مجموعة الكربوكسيل في جزيء حمض الأوليك للأسترة مع مجموعة الهيدروكسيل في جزيء الإيثانول، مما يؤدي إلى إنتاج إيثيل أوليات والماء.

2. مشاركة حمض الكبريتيك المركز أو حمض التولوين سلفونيك كمحفز:

C₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + H₂لذا₄(مركزة) → ج₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + H₂يا + هكذا₂ ↑

أو

C₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + H₂لذا₄(حمض التولوين سلفونيك) → C₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + H₂يا + تش₃C₆H₄لذا₃H

في هذا التفاعل، يشارك حمض الكبريتيك المركز المحفز أو حمض تولوين سلفونيك في تفاعل الأسترة، مما يؤدي إلى توليد ثنائي كبريتات أو تولوين سلفونات وماء. يتم تحييد هذه الأملاح في خطوات التعادل القلوية اللاحقة.

3. تحييد القلويات:

C₁₈H₃₄O₂-COOC₂H₅ + هيدروكسيد الصوديوم (أو KOH) → C₁₈H₃₄O₂-COONa (أو KNa) + C₂H₅أوه

في هذا التفاعل، يخضع حمض الأوليك غير المتفاعل لتفاعل التعادل مع المحلول القلوي، مما ينتج عنه أوليات الصوديوم أو أوليات البوتاسيوم والإيثانول. يتم غسل أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم هذه في خطوات الغسيل المائي اللاحقة.

4. الغسل بالماء:

C₁₈H₃₄O₂-COONa (أو KNa) + H₂O → C₁₈H₃₄O₂-COOH + هيدروكسيد الصوديوم (أو KOH)

في هذا التفاعل، يخضع الإيثانول غير المتفاعل لتفاعل التحلل المائي مع الماء، وينتج الأسيتالديهيد والماء. في الوقت نفسه، يتم تخفيف المحلول القلوي أيضًا إلى محلول مائي قلوي. يتم تنفيذ تفاعلات التحلل المائي هذه في ظل ظروف حمضية، وبالتالي تعزيز التحلل المائي لأوليات الصوديوم أو البوتاسيوم.