موليبدات الصوديوم، الصيغة الكيميائية Na2MoO4، CAS 7631-95-0، هو مركب غير عضوي ذو بنية بلورية معينية. وهو عبارة عن مادة صلبة بيضاء إلى صفراء فاتحة، وعادة ما تكون موجودة في شكل مسحوق. شكله المسحوق ذو درجة عالية من التبلور والنقاء. من السهل أن تذوب في الماء، وتشكيل موليبدات الصوديوم القابلة للذوبان. لديه قابلية جيدة للذوبان في الماء، مما يجعله يستخدم على نطاق واسع في المحاليل المائية. وهو مركب أيوني، لذلك فهو يتمتع بالتوصيل الجيد في الحالة المنصهرة. ومع ذلك، فإن قابليته للذوبان منخفضة نسبيًا، وبالتالي فإن موصلية محلوله المائي ضعيفة نسبيًا. باعتباره مركبًا غير عضوي متعدد الوظائف، فإنه يتمتع بآفاق تطبيق واسعة. في مختلف المجالات، يتم استخدام خصائصه الفيزيائية والكيميائية الفريدة بالكامل وتلعب دورًا مهمًا. ومع التطور المستمر للعلوم والتكنولوجيا واستكشاف مجالات التطبيق الجديدة، فإن آفاق تطبيقه ستكون أوسع. باعتباره محفزًا ممتازًا، فإنه يستخدم على نطاق واسع في التفاعلات الكيميائية العضوية المختلفة. الميزة الرئيسية له كمحفز هو نشاطه العالي وانتقائيته، والتي يمكن أن تعزز بشكل فعال تقدم التفاعلات العضوية المختلفة. على سبيل المثال، يمكن استخدامه لتحفيز تفاعلات الجفاف، وتفاعلات الألكلة، وتفاعلات الأسلة، وما إلى ذلك من الكحولات. أثناء عملية تحضير المحفز، يمكن مزجه مع أكاسيد فلزية أخرى أو أكاسيد فلزية محملة على الناقل لتحقيق أداء تحفيزي أفضل.
(رابط المنتج:https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/sodium-molybdate-solution-cas-7631-95-0.html)
الطريقة الأولى: يعد تخليق موليبدات الصوديوم من خلال هيدروكسيد الصوديوم طريقة شائعة الاستخدام.
خطوات:
(1) تحضير المواد الخام: أولاً، نحتاج إلى تحضير المواد الخام اللازمة، بما في ذلك هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وموليبدات الأمونيوم ((NH4) 2MoO4).
(2) الذوبان: إذابة هيدروكسيد الصوديوم في الماء للحصول على محلول هيدروكسيد الصوديوم. وفي الوقت نفسه، قم بإذابة موليبدات الأمونيوم في الماء للحصول على محلول موليبدات الأمونيوم.
(3) الخلط: قم بخلط محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول موليبدات الأمونيوم معًا للحصول على محلول مختلط.
(4) التفاعل: في محلول مختلط، يخضع هيدروكسيد الصوديوم وموليبدات الأمونيوم لتفاعل كيميائي، مما ينتج عنه موليبدات الصوديوم والماء.
(5) الترشيح: بعد اكتمال التفاعل، يتم ترشيح المواد الخام غير المتفاعلة والمياه الناتجة للحصول على محلول موليبدات الصوديوم.
(6) التجفيف: قم بتجفيف محلول موليبدات الصوديوم للحصول على الحالة الصلبة لموليبدات الصوديوم.
معادلة كيميائية:
هيدروكسيد الصوديوم + (NH4)2مو4→ نا2مو4 + 2H2يا + 2نيو هامبشاير3
في هذا التفاعل، يكون كل من هيدروكسيد الصوديوم وموليبدات الأمونيوم من المواد المتفاعلة. الصيغة الجزيئية لهيدروكسيد الصوديوم هي NaOH، وهي قاعدة قوية يمكنها توفير أيونات الهيدروكسيد (OH -). الصيغة الجزيئية لموليبدات الأمونيوم هي (NH4) 2MoO4، وهو ملح يحتوي على أيونات موليبدات (MoO42-). عندما يتم خلط هيدروكسيد الصوديوم وموليبدات الأمونيوم، فإنهم يخضعون لتفاعل تحلل مزدوج، وينتج موليبدات الصوديوم (Na2MoO4)، والماء (H2O)، والأمونيا (NH3). الماء هو أحد المنتجات التي يتم تصريفها في صورة غازية. الأمونيا هي أيضًا منتج، وهي غاز قلوي ذو رائحة نفاذة.
الطريقة الثانية: يعد تخليق موليبدات الصوديوم من خلال الماء طريقة شائعة الاستخدام.
خطوات:
(1) تحضير المواد الخام: أولاً، نحتاج إلى تحضير المواد الخام المطلوبة، بما في ذلك موليبدات الأمونيوم ((NH4) 2MoO4) والماء النقي (H2O).
(2) الذوبان: قم بإذابة موليبدات الأمونيوم في الماء للحصول على محلول موليبدات الأمونيوم.
(3) التفاعل: في محلول موليبدات الأمونيوم، يتفاعل موليبدات الأمونيوم كيميائيًا مع الماء لإنتاج موليبدات الصوديوم (Na2MoO4) والأمونيا المائية (NH3 · H2O).
(4) الترشيح: بعد اكتمال التفاعل، تتم إزالة المواد الخام غير المتفاعلة والأمونيا المائية المتولدة من خلال الترشيح للحصول على محلول موليبدات الصوديوم.
(5) التجفيف: قم بتجفيف محلول موليبدات الصوديوم للحصول على الحالة الصلبة لموليبدات الصوديوم.
معادلة كيميائية:
(نيو هامبشاير4)2مو4 + H2يا → نا2مو4 + 2نيو هامبشاير3·H2O
في هذا التفاعل، يكون كل من موليبدات الأمونيوم والماء من المواد المتفاعلة. الصيغة الجزيئية لموليبدات الأمونيوم هي (NH4) 2MoO4، وهو ملح يحتوي على أيونات موليبدات (MoO42-). عندما يتم خلط موليبدات الأمونيوم مع الماء، فإنها تخضع لتفاعل تحلل مزدوج، لإنتاج موليبدات الصوديوم (Na2MoO4) والأمونيا المائية (NH3 · H2O). الأمونيا المائية عبارة عن مركب يتكون من الجمع بين غاز الأمونيا وجزيئات الماء. في هذا التفاعل، يتم استخدام الماء كمذيب للمساعدة في سير التفاعل بسلاسة.
الطريقة الثالثة: تخليق موليبدات الصوديوم من خلال طريقة موليبدات كربونات الأمونيوم الأمونيوم هي طريقة تركيب شائعة الاستخدام.
خطوات:
(1) تحضير المواد الخام: أولاً، نحتاج إلى تحضير المواد الخام اللازمة، بما في ذلك رماد الصودا (Na2CO3)، وموليبدات الأمونيوم [(NH4) 2MoO4]، والماء.
(2) الذوبان: ذوّب رماد الصودا في الماء للحصول على محلول كربونات الصوديوم. وفي الوقت نفسه، قم بإذابة موليبدات الأمونيوم في الماء للحصول على محلول موليبدات الأمونيوم.
(3) الخلط: قم بخلط محلول كربونات الصوديوم ومحلول موليبدات الأمونيوم معًا للحصول على محلول مختلط.
(4) التفاعل: في محلول مختلط، تخضع كربونات الصوديوم وموليبدات الأمونيوم لتفاعل كيميائي، مما ينتج عنه موليبدات الصوديوم (Na2MoO4)، والأمونيا (NH3)، وثاني أكسيد الكربون (CO).2).
(5) الترشيح: بعد اكتمال التفاعل، يتم ترشيح المواد الخام غير المتفاعلة للحصول على محلول موليبدات الصوديوم.
(6) التجفيف: قم بتجفيف محلول موليبدات الصوديوم للحصول على الحالة الصلبة لموليبدات الصوديوم.
معادلة كيميائية:
نا2شركة3 + (ن.ح4)2مو4 + 2H2يا → نا2مو4 + 2نيو هامبشاير3 + شركة2 + 2H2O
في هذا التفاعل، تكون كربونات الصوديوم وموليبدات الأمونيوم والماء جميعها مواد متفاعلة. الصيغة الجزيئية لكربونات الصوديوم هي Na2CO3، وهي قاعدة قوية يمكنها توفير أيونات الكربونات (CO32-). الصيغة الجزيئية لموليبدات الأمونيوم هي (NH4) 2MoO4، وهو ملح يحتوي على أيونات موليبدات (MoO42-). عندما يتم خلط كربونات الصوديوم وموليبدات الأمونيوم، فإنهم يخضعون لتفاعل تحلل مزدوج، وينتج موليبدات الصوديوم (Na2MoO4)، والأمونيا (NH3)، وثاني أكسيد الكربون (CO2)، والماء (H2O). الأمونيا وثاني أكسيد الكربون كلاهما غازات، والأمونيا لها رائحة نفاذة، في حين يمكن استخدام ثاني أكسيد الكربون لإعداد المشروبات مثل الصودا. في هذا التفاعل، يتم تفريغ الماء أيضًا في صورة غازية.
ومن خلال هذا التفاعل، يمكننا الحصول على موليبدات الصوديوم عالي النقاء. أثناء عملية التفاعل، من الضروري الانتباه إلى التحكم في المعلمات مثل درجة حرارة التفاعل والتركيز لضمان التقدم السلس للتفاعل والحصول على منتجات عالية الجودة. بالإضافة إلى ذلك، يلزم أيضًا إجراء عمليات مناسبة أثناء عملية الترشيح والتجفيف لتجنب التلوث أو فقدان المنتج.