ميثيل أمين، المعروف أيضًا باسم مونوميثيل أمين، هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3NH2. وهو سائل عديم اللون وشفاف ومتطاير ولاذع وله رائحة الأمونيا. يحتوي تركيبها الجزيئي على مجموعة ميثيل ومجموعة أمينية، وبالتالي تمتلك خصائص الأمونيا وخصائص المركبات العضوية. الميثيل أمين هو مركب قطبي للغاية وهو غاز أو سائل منخفض الغليان في درجات الحرارة والضغوط العادية. وهي قاعدة ضعيفة، ومسببة للتآكل، ويمكن أن تمتص ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء لتشكله هيدروكلوريد الميثيلامين.لديها مجموعة واسعة من التطبيقات في الوسطيات الصيدلانية. باعتبارها مركبًا عضويًا مهمًا، تستخدم أملاح الميثيل أمين كوسيط في صناعة الأدوية لتخليق الأدوية.
(رابط المنتج:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-intermediates/methylamine-hydroكلورide-powder-cas-593-51-1.html)
هناك العديد من الطرق لتصنيع ميثيل أمين هيدروكلوريد في المختبر، وفيما يلي عدة طرق شائعة لتصنيع أملاح ميثيل أمين في المختبر:
الطريقة الأولى: تتفاعل الأمونيا مع الميثانول تحت تأثير المحفز لتحضير ملح الميثيل أمين
تتضمن هذه الطريقة إدخال غاز الأمونيا في محلول الميثانول تحت تأثير محفز للحصول على ملح الميثيل أمين. يمكن للمحفزات اختيار المحفزات الحمضية مثل الألومينا وأكسيد الزنك. تتمثل مزايا هذه الطريقة في ظروف التفاعل المعتدل والتشغيل البسيط، ولكنها تتطلب كمية كبيرة من مذيب الميثانول وإنتاجية منخفضة نسبيًا.
الخطوات التجريبية:
(1) أضف كمية مناسبة من الميثانول والمحفز إلى الدورق الدائري السفلي، وقم بتسخينه في حمام مائي بدرجة حرارة ثابتة إلى درجة الحرارة المحددة.
(2) حقن غاز الأمونيا في دورق سفلي مستدير من خلال خط أنابيب، والحفاظ على ضغط معين ووقت تهوية معين، والتأكد من تفاعل غاز الأمونيا بالكامل مع الميثانول.
(3) أثناء عملية التفاعل، يمكن أن تتلامس المواد المتفاعلة بشكل كامل وتتفاعل عن طريق التحريك باستخدام أداة التحريك.
(4) بعد اكتمال التفاعل، قم بتبريد محلول التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة وصب السائل العلوي في زجاجة الاستقبال من خلال قمع فصل.
(5) قم بتنقية ملح الميثيلامين الموجود في زجاجة الاستقبال، مثل إعادة البلورة والتقطير وما إلى ذلك، للحصول على ملح الميثيلامين عالي النقاء.
معادلة كيميائية:
المعادلة الكيميائية لتحضير ملح الميثيلامين عن طريق تفاعل الأمونيا والميثانول تحت تأثير المحفز هي كما يلي:
الفصل3أوه + نه3→ الفصل3نيو هامبشاير2 + H2O
من بينها، سيؤثر نوع وكمية المحفز على معدل التفاعل ونقاء المنتج. أثناء التجربة، من الضروري الاهتمام بالتحكم في سرعة وضغط حقن الأمونيا، وكذلك الحفاظ على درجة حرارة ثابتة وظروف التحريك، لضمان التقدم السلس للتفاعل وجودة المنتج.
الطريقة الثانية: تحضير ملح الميثيل أمين عن طريق تفاعل الميثيل أمين مع الألكانات المهلجنة أو مركبات إستر حمض الهيدروكلوريك
تستخدم هذه الطريقة تفاعل الميثيل أمين مع الألكانات المهلجنة أو مركبات الإستر للحصول على أملاح الميثيل أمين. تتطلب هذه الطريقة استخدام محفزات مناسبة، مثل هيدروكسيد الصوديوم، وهيدروكسيد البوتاسيوم، وما إلى ذلك. وتتمثل ميزة هذه الطريقة في أن ظروف التفاعل معتدلة والمردود مرتفع، ولكنها تتطلب استخدام ألكانات مهلجنة أو مركبات إستر أكثر تكلفة .
الخطوات التجريبية:
(1) أضف كمية مناسبة من الميثيل أمين والألكانات أو الإسترات المهلجنة، بالإضافة إلى كمية مناسبة من المحفز، إلى الدورق الدائري السفلي.
(2) ضع الدورق ذو القاع المستدير على المحراك وقم بتسخينه إلى درجة الحرارة المحددة تحت ظروف التحريك.
(3) عندما يتم تسخين خليط التفاعل إلى حالة الارتجاع، يتم الحفاظ على وقت تفاعل معين للتفاعل بشكل كامل مع الميثيل أمين والألكانات المهلجنة أو مركبات الإستر.
(4) بعد اكتمال التفاعل، قم بتبريد محلول التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة وصب السائل العلوي في زجاجة الاستقبال من خلال قمع فصل.
(5) قم بتنقية ملح الميثيلامين الموجود في زجاجة الاستقبال، مثل إعادة البلورة والتقطير وما إلى ذلك، للحصول على ملح الميثيلامين عالي النقاء.
معادلة كيميائية:
المعادلة الكيميائية لتحضير أملاح الميثيل أمين عن طريق تفاعل الميثيل أمين مع الألكانات المهلجنة أو مركبات الإستر هي كما يلي:
الفصل3نيو هامبشاير2 + XR → CH3NH-R + HX
من بينها، يمثل X ذرات الهالوجين، ويمثل R مجموعات الألكيل أو الإستر. يكون التفاعل عكسيًا، ويمكن أن يؤثر نوع وكمية المحفز على تحول توازن التفاعل ونقاء المنتج. أثناء التجربة، ينبغي الاهتمام بالتحكم في درجة حرارة التفاعل، وظروف التحريك، وجرعة المحفز لضمان التقدم السلس للتفاعل وجودة المنتج.
الطريقة الثالثة: تحضير ملح الميثيل أمين عن طريق تفاعل الميثيل أمين مع كربونات ثنائي الميثيل
تستخدم هذه الطريقة التفاعل بين ميثيل أمين وكربونات ثنائي ميثيل للحصول على ملح الميثيل أمين. تتطلب هذه الطريقة استخدام مذيبات كربونات ثنائي ميثيل باهظة الثمن، ولكنها يمكن أن تنتج أملاح ميثيل أمين عالية النقاء. لديها مزايا ظروف التفاعل المعتدل والإنتاجية العالية.
الخطوات التجريبية:
(1) أضف كمية مناسبة من ميثيل أمين وكربونات ثنائي ميثيل، بالإضافة إلى كمية مناسبة من المحفز، إلى الدورق الدائري السفلي.
(2) ضع الدورق ذو القاع المستدير على المحراك وقم بتسخينه إلى درجة الحرارة المحددة تحت ظروف التحريك.
(3) عندما يتم تسخين خليط التفاعل إلى حالة الارتجاع، حافظ على وقت تفاعل معين لتفاعل الميثيل أمين بشكل كامل مع كربونات ثنائي ميثيل.
(4) بعد اكتمال التفاعل، قم بتبريد محلول التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة وصب السائل العلوي في زجاجة الاستقبال من خلال قمع فصل.
(5) قم بتنقية ملح الميثيلامين الموجود في زجاجة الاستقبال، مثل إعادة البلورة والتقطير وما إلى ذلك، للحصول على ملح الميثيلامين عالي النقاء.
معادلة كيميائية
المعادلة الكيميائية لتحضير أملاح الميثيل أمين من خلال تفاعل الميثيل أمين مع كربونات ثنائي الميثيل هي كما يلي:
الفصل3نيو هامبشاير2 + شركة2(الفصل3)2→ الفصل3NH-COOOCH3 + H2O
من بينها، سيؤثر نوع وكمية المحفز على تحول توازن التفاعل ونقاء المنتج. أثناء التجربة، ينبغي الاهتمام بالتحكم في درجة حرارة التفاعل، وظروف التحريك، وجرعة المحفز لضمان التقدم السلس للتفاعل وجودة المنتج.
يمكن أيضًا إجراء تحضير هيدروكلوريد الميثيل أمين من خلال مسارات أخرى، مثل تفاعل الأمينات الأولية أو الثانوية الأليفاتية مع الألكانات المهلجنة أو مركبات الإستر من خلال تحلل الأمونيوم لتوليد أملاح الأمين المقابلة لاستبدال N؛ وبدلاً من ذلك، يمكن تحضير أملاح الأمينات الأولية أو الثانوية باستخدام الفورمالديهايد، ومحلول الأمونيا، والألدهيدات المقابلة كمواد خام من خلال تفاعل ستريكر. تم تطبيق هذه الأساليب في مختبرات ومؤسسات مختلفة، ويمكن اختيار طرق التوليف المناسبة وفقًا للاحتياجات الفعلية. في التوليف المختبري، يمكن اختيار طرق التوليف المختلفة بناءً على ظروف تفاعل محددة والمنتجات المستهدفة. بالنسبة للإنتاج على نطاق واسع، يجب مراعاة عوامل مثل كفاءة الإنتاج والتكلفة، ويجب اختيار عمليات الإنتاج الصناعي ذات الفوائد الاقتصادية.