إيريديوم (III) كلوريدهو مركب غير عضوي مهم يتكون بشكل رئيسي من الإيريديوم والكلور. صيغته الجزيئية هي IrCl3، CAS 10025-83-9، ووزنه الجزيئي 271.34. إنه مسحوق أخضر داكن صلب ذو بريق معدني. وله درجة انصهار وغليان عالية، حيث تبلغ نقطة الانصهار 269 درجة ونقطة غليان التسامي. في الهواء، يكون كلوريد الإيريديوم (III) عرضة لامتصاص الرطوبة والميوعة. وله خصائص كيميائية متعددة، بما في ذلك الاستقرار والذوبان والمغناطيسية. يتمتع بثبات عالي ولا يتفاعل مع الأكسجين وبخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة الغرفة. في درجات الحرارة المرتفعة، يتمتع باستقرار حراري جيد ويمكنه تحمل درجات الحرارة المرتفعة. بالإضافة إلى ذلك، فهو يتمتع بمغناطيسية مسايرة وعدد الإلكترونات غير الزوجية هو 1، وبالتالي فهو يتمتع بمغناطيسية ضعيفة. تحت تأثير المجال المغناطيسي الخارجي، سوف تنحرف العزم المغناطيسي، مما يظهر ظاهرة المغنطة. ويمكن استخدامه كمادة خام لتحضير مركبات الإيريديوم الأخرى، ويمكن استخدامه في تخليق المركبات المعدنية العضوية، والمواد الداعمة للمحفزات، والأجهزة الإلكترونية، وغيرها من المجالات. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدامه أيضًا في أبحاث تحضير مواد فائقة التوصيل ذات درجة حرارة عالية، مما يوفر أفكارًا وطرقًا جديدة لتطوير مواد فائقة التوصيل.
(رابط المنتج: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-Chloride-cas-10025-83-9.html)
كلوريد الإيريديوم (III) هو مركب غير عضوي تشتمل خواصه الكيميائية بشكل أساسي على الثبات والذوبان والمغناطيسية والنشاط التحفيزي.
1. الاستقرار
يتمتع الإيريديوم (III) الكلور بثبات عالي ويمكنه مقاومة تأثير الأكسجين وبخار الماء في الهواء عند درجة حرارة الغرفة. ولا يتفاعل مع هذه الغازات ويحافظ على خواصه الكيميائية الأصلية. يسمح هذا الاستقرار باستخدام كلوريد الإيريديوم بأمان في الحياة اليومية.
بالإضافة إلى ذلك، يُظهر كلوريد الإيريديوم أيضًا ثباتًا حراريًا جيدًا في البيئات ذات درجات الحرارة المرتفعة ويمكنه تحمل درجات الحرارة المرتفعة. وهذا يعني أنه في بعض التفاعلات الكيميائية التي تتطلب استخدام درجات حرارة عالية، يمكن استخدامه كمحفز أو متفاعل دون أن يتحلل.
بالإضافة إلى ذلك، فهو يتمتع أيضًا بثبات كيميائي جيد. لا يتفاعل مع معظم الأحماض والقواعد، ويحافظ على خواصه الكيميائية الأصلية. يسمح هذا الاستقرار لكلوريد الإيريديوم بالتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى دون تدميره.
2. الذوبان
يحتوي كلوريد الإيريديوم (III) على قابلية جيدة للذوبان في الماء وقابلية ذوبان في المذيبات العضوية. يمكن أن يذوب بسهولة في الماء وله قابلية ذوبان عالية نسبيًا في الماء. وفي الوقت نفسه، يمكن أن يذوب أيضًا في المذيبات العضوية مثل الإيثانول والأثير. أثناء عملية الذوبان، سوف يتفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع جزيئات المذيبات، وهو ما يمكن تحقيقه من خلال تكوين التنسيق أو الروابط الأيونية. لذلك، أثناء عملية الذوبان، قد يشكل كلوريد الإيريديوم (III) مجمعات أو مركبات أيونية تحتوي على جزيئات مذيبة. يساعد تكوين هذه المجمعات أو المركبات الأيونية على تحسين قابلية ذوبان كلوريد الإيريديوم (III) في الماء والمذيبات العضوية.
3. المغناطيسية
كلوريد الإيريديوم (III) هو مركب ذو خواص كيميائية خاصة، وله رقم إلكترون غير مزدوج وهو 1، مما يجعله ذو مغناطيسية مسايرة. وهذا يعني أنه تحت تأثير المجال المغناطيسي الخارجي، سيتم إزعاج الإلكترونات حول النواة الذرية لكلور الإيريديوم وانحرافها، مما يؤدي إلى لحظات مغناطيسية. سوف تتفاعل هذه اللحظة المغناطيسية مع مجال مغناطيسي خارجي، مما يتسبب في إظهار كلوريد الإيريديوم للمغنطة. ونظرًا للعدد المنخفض نسبيًا من الإلكترونات غير المتزاوجة، فإن مغناطيسية كلور إيريديوم ضعيفة نسبيًا، لكن هذا لا يمنعه من لعب دور مهم في مجال المغناطيسية.
4. النشاط التحفيزي
يحتوي كلوريد الإيريديوم (III) على مجموعة واسعة من التطبيقات في مجال الحفز الكيميائي وهو محفز مهم للغاية. في التخليق العضوي، يمكن لكلوريد الإيريديوم (III) تحفيز تفاعل هدرجة الأوليفينات والألكينات والمركبات الأخرى، وتحويلها إلى مركبات عضوية أكثر تشبعًا. بالإضافة إلى ذلك، يمكنه أيضًا تحفيز تفاعل الأكسدة للمركبات مثل الكحولات والألدهيدات، وتحويلها إلى أحماض كربوكسيلية أو مركبات كيتون. بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا استخدام كلوريد الإيريديوم (III) لأنواع أخرى من التفاعلات مثل تفاعلات تقليل الهدرجة وتفاعلات الكربونيل. نظرًا لأدائه التحفيزي الفعال وخصائصه الكيميائية المستقرة، فقد تم استخدام كلوريد الإيريديوم (III) على نطاق واسع في العديد من طرق التخليق العضوي.
فيما يلي العديد من صيغ التفاعل الكيميائي الشائعة لكلور الإيريديوم (III):
1. التفاعل مع الماء: IrCl3 + 3H2يا → إيركل3(أوه)3 + 3حمض الهيدروكلوريك
يمثل هذا التفاعل تفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع الماء لإنتاج IrCl3 (OH) 3 وHCl. أثناء التفاعل، يتفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع جزيئات الماء لتكوين معقدات IrCl3(أوه) 3وحمض الهيدروكلوريك.
2. التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون: IrCl3 + أول أكسيد الكربون → إيركل2(ثاني أكسيد الكربون)2 + كل2
يمثل هذا التفاعل التفاعل بين كلوريد الإيريديوم (III) وCO لإنتاج IrCl2 (CO) 2 وCl2. أثناء التفاعل، يتفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع جزيئات ثاني أكسيد الكربون لتكوين IrCl المعقد2(ثاني أكسيد الكربون)2وذرة الكلور دولة حرة.
3. التفاعل مع الأوليفينات: IrCl3 + 3C2H4→ إيركل3(C2H5)3 + 3حمض الهيدروكلوريك
يمثل هذا التفاعل تفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع الأوليفينات لإنتاج IrCl3 (C2H5) 3 وHCl. أثناء التفاعل، يتفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع جزيئات الأوليفين لتكوين معقدات IrCl3(C2H5)3وحمض الهيدروكلوريك.
4. التفاعل مع الكحول: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(أو)3+ 3حمض الهيدروكلوريك
يمثل هذا التفاعل تفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع الكحول لإنتاج IrCl3 (OR) 3 وHCl. أثناء التفاعل، يتفاعل كلوريد الإيريديوم (III) مع جزيئات الكحول لتكوين معقدات IrCl3(أو)3وحمض الهيدروكلوريك.
يمكن وصف بنية كلوريد الإيريديوم (III) على أنه مركب يتكون من أيونات Ir3+ وأيونات Cl. يحتوي هذا المركب على بنية مرتبة طويلة المدى، حيث يحاط كل أيون Ir3+ بستة أيونات Cl - لتشكل بنية ثماني السطوح. يتم ترتيب هذا الهيكل الثماني السطوح بشكل متكرر في الفضاء، مما يشكل بنية شبكية ثلاثية الأبعاد. توجد فجوة ثماني السطوح حول كل أيون Ir3+، والذي تشغله ستة أيونات Cl -، مما يشكل بنية مستقرة.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا وصف بنية كلوريد الإيريديوم بالتفصيل من خلال الدراسات البلورية بالأشعة السينية. ومن خلال هذه التقنية، يمكننا الحصول على معلومات دقيقة عن المسافة والزاوية بين الذرات في البلورة. في التركيب البلوري لهذا المنتج، تقع كل ذرة Ir في بيئة ثماني السطوح محاطة بست ذرات Cl. يتكون هذا الهيكل الثماني السطوح من روابط التنسيق بين ذرات Ir وذرات Cl. تشكل كل ذرة Ir روابط تنسيق مع ثلاث ذرات Cl، وتتركز روابط التنسيق هذه عند رؤوس المجسم الثماني.
وبالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا وصف البنية البلورية بأنها بنية ذات طبقات متكررة. في هذا الهيكل، تشكل كل ذرة Ir وذرات Cl المحيطة بها هيكلًا متعدد الطبقات. يتم ترتيب هذه الهياكل الطبقية بشكل متكرر في الفضاء، لتشكل بنية بلورية كاملة. يحتوي كل هيكل متعدد الطبقات على بيئة ثماني السطوح مكونة من ذرات Ir وCl، والتي تشكل بشكل متكرر هياكل مرتبة طويلة المدى في الفضاء.
يمكن إرجاع تاريخ تطور كلوريد الإيريديوم (III) إلى أواخر القرن التاسع عشر، عندما بدأ العلماء في دراسة وتحضير مركبات هاليد الإيريديوم. قبل ذلك، كانت الأبحاث حول الخواص الكيميائية ومركبات الإيريديوم كعنصر معدني نادر محدودة نسبيًا. ومع ذلك، مع تطور الصناعة والعلوم والتكنولوجيا، تم الاعتراف بأهمية الإيريديوم ومركباته تدريجياً وتقديرها.
في الأبحاث المبكرة، نجح العلماء في تحضير كلوريد الإيريديوم (III) عن طريق تفاعل غاز الإيريديوم والكلور عند درجات حرارة عالية. ومع ذلك، فإن طريقة التحضير هذه ذات إنتاجية منخفضة ومن الصعب الحصول على مركبات نقية. ولذلك، في العقود التالية، كان العلماء يبحثون عن طرق أكثر فعالية لإعداد هذا المنتج.
بعد دخول القرن العشرين، ومع التقدم المستمر للأبحاث الكيميائية والتكنولوجيا التجريبية، تم أيضًا تعميق وتطوير البحث عن كلور الإيريديوم (III). لقد وجد الباحثون أنه باستخدام الإيريديوم وكلوريد الأمونيوم كمواد خام والتفاعل في درجات حرارة عالية، يمكن الحصول على كلوريد الإيريديوم (III) بدرجة نقاء أعلى. تم استخدام طريقة التحضير هذه حتى يومنا هذا وأصبحت طريقة التحضير
أحد الأساليب الرئيسية.
بالإضافة إلى تطور طرق التحضير، فإن مجالات التطبيق تتوسع باستمرار. في الأبحاث المبكرة، كان يستخدم بشكل أساسي كمحفز وكاشف كيميائي. ومع ذلك، مع تطور العلوم والتكنولوجيا وتوسيع مجالات التطبيق، تم تطبيقه تدريجياً في مجالات مثل المواد الإلكترونية الضوئية والأجهزة الإلكترونية وخلايا الوقود. بالإضافة إلى ذلك، فقد تم استخدامه على نطاق واسع في تركيب مركبات الإيريديوم الأخرى، مما يوفر احتمالًا أوسع لتطبيق عناصر الإيريديوم.