4- bromo -3- nitrotoluene cas 5326-34-1

4- bromo -3- nitrotoluene، الصيغة الجزيئية C8H7BRNO2 ، CAS 5326-34-1 ، الوزن الجزيئي المقابل 230.05 جم\/مول. إنه مسحوق صلب من اللون الأبيض الصفراء الفاتح. إنه قابل للذوبان في بعض المذيبات العضوية مثل الكحول والكيتونات في درجة حرارة الغرفة ، ولكن قابليته للذوبان في الماء منخفض نسبيًا. إنه مركب مستقر نسبيًا لا يتحلل أو ينفجر بسهولة. ولكن هي الهيدروكربون العضوي المليء بالهالوجين يجب تجنبه من ملامسة الأكسدة القوية وظروف درجة الحرارة العالية. إنه مركب سام قد يسبب ضررًا للبشر والحيوانات. لذلك ، يجب إيلاء الاهتمام للسلامة واتبع أساليب التشغيل التجريبية الصحيحة عند التعامل والاستخدام. إنه وسيط مهم في صناعات المبيدات والصيدلانية. يمكن استخدامه لتجميع مختلف الأدوية والمبيدات الحشرية ، مثل المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات ومبيدات الأعشاب. يمكن استخدام هذه الأدوية والمبيدات الحشرية للتحكم في أمراض المحاصيل والآفات ، وزيادة غلة المحاصيل ، ومنع الأمراض وعلاجها في البشر والحيوانات. يمكن استخدامه أيضًا لتوليف السطحي ، المستخلصين ، العطور ، والمواد البصرية. يمكن أيضًا استخدامه كمواد خام لإنتاج مركبات أخرى ، مثل الكحول ، والألدهيدات ، والكيتونات ، والأحماض الكربوكسيلية.

4- bromo -3- nitrotolueneلديه مجموعة واسعة من التطبيقات في تخليق مثبطات اللهب. كتوليف عضوي مهم وسيط ، يمكن استخدامه لتجميع مركبات مختلفة مع تثبيت اللهب الممتاز.

1. مثبطات اللهب الاصطناعية المبردة: 4- Bromo 3- يمكن استخدام nitrotoluene لتوليف مختلف مثبطات اللهب البروم. عادةً ما يكون لثبات اللهب المبرز عادة استقرار حراري عالي ، وإطلاق دخان منخفض ، وخصائص عزل كهربائية جيدة. يمكن استخدامها لعلاج مثبطات اللهب لمختلف مواد البوليمر ، مثل البوليستر والبوليميد وراتنج الايبوكسي والبولي يوريثان.

2. الاختلاط مع مثبطات اللهب الأخرى: 4- bromo 3- يمكن خلط النتروتولوين مع مثبطات اللهب الأخرى لتحسين الآثار التآزرية وتقليل التكاليف. يمكن أن تشمل مثبطات اللهب هذه مثبطات اللهب القائمة على الفسفور ، ومثبطات اللهب غير العضوية ، ومثبطات اللهب القائمة على النيتروجين. من خلال المضاعف ، يمكن الحصول على مثبطات لهب مختلطة مع تثبيت اللهب الممتاز ، والتي يمكن استخدامها لعلاج مثبطات اللهب لمختلف المواد.

 

3. مثبطات اللهب الاصطناعية: 4- bromo 3- يمكن استخدام nitrotoluene لتوليف مثبطات اللهب البسيطة. سيتحلل هذا النوع من مثبطات اللهب لإنتاج الغاز في درجات حرارة عالية ، مما يساعد على توسيع المادة وتشكيل طبقة كربون كثيفة ، مما يقلل من قابلية التشهير وتحسين حد مقاومة الحرائق. فهي مناسبة لعلاج مثبطات اللهب لمواد البوليمر ، مثل البولي يوريثان ، وراتنج الايبوكسي ، والبوليميد.

4. تعديل مثبطات اللهب الأخرى: 4- Bromo 3- يمكن استخدام nitrotoluene لتعديل مثبطات اللهب الأخرى لتحسين أدائها وتطبيقه. على سبيل المثال ، يمكن استخدامه كعامل رد فعل أو تشابك لتعديل مثبطات اللهب العضوية أو غير العضوية لتحسين استقرارها الحراري ، وتثبيت اللهب ، والخصائص الكهربائية.

5. مثبطات الدخان الاصطناعية: 4- Bromo 3- يمكن استخدام nitrotoluene لتوليف مثبطات الدخان ، مما يقلل من إطلاق الدخان من المواد أثناء الاحتراق. عادةً ما تستخدم مثبطات الدخان هذه مع مثبطات اللهب لتحسين تثبيت اللهب وتقليل الآثار البيئية السلبية.

تجدر الإشارة إلى أنه عند توليف مثبطات اللهب باستخدام 4- bromo 3- nitrotoluene ، يجب إيلاء الاهتمام لعوامل مثل جرعة وظروف رد الفعل. في الوقت نفسه ، من الضروري الامتثال للوائح والمعايير ذات الصلة لضمان أن مثبطات اللهب المتوازنة تلبي متطلبات السلامة والبيئية. بالإضافة إلى ذلك ، من أجل تحقيق تأخير أفضل للهب ، من الضروري ضبط صيغة المواد وتقنية المعالجة وتحسينها.

4- bromo -3- nitrotolueneهو مركب عضوي يحتوي على البروم والنيتروسو ، والذي يحتوي على آفاق تطبيق واسعة. يمكن استخدامه كوسيط للمشاركة في التوليف في مختلف المجالات مثل الأدوية والأصباغ والمبيدات الحشرية وعلوم المواد.

الطريقة 1: التفاعل الكيميائي:

رد فعل النترات من 2- bromo -1- methylstyrene

المعادلة الكيميائية:

C₇H₈ → C₄H₄برنو₂ → C₈H₈

C₈H₈ + HNO₃ + H₂لذا₄→ 4- bromo -3- nitrostyrene

4- bromo -3- nitrostyrene → تفاعل التخفيض → c₇H₆برنو₂

خطوة:

1) أضف الستايرين ، كلوريد الحديديك ، ورابع كلوريد الكربون إلى قارورة التفاعل ويقلب بالتساوي.

2) إضافة تدريجيا n-bromosuccinimide (NBS) ككاشف بروم.

3) في ظل ظروف التبريد ، أضف ببطء حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركّز إلى نظام التفاعل.

4) تم تسخين خليط التفاعل تحت ضغط متساوي لمدة 20 ساعة.

5) استخدام غاز الهيدروجين ومحفز PD\/C لتقليل تفاعل.

2. رد فعل اقتران p-nitrochlorobenzene و p-bromotoluene

المعادلة الكيميائية:

C₆H₄Clno₂ + C₇H₇br → 4- amino -3- bromo -5- nitrobenzaldehyde

4- amino -3- bromo -5-₇H₆برنو₂

خطوة:

1) ضع p-nitrochlorobenzene و p-bromotoluene في قارورة رد الفعل.

2) أضف PD (DPPF) CL2 كمحفز بالاديوم ، وأضف كمية مناسبة من NAOAC كقاعدة ، و DMF كمذيب.

3) تتفاعل في جو الأكسجين.

4) بعد التفاعل ، قم بإجراء علاج انتقائي.

الطريقة 2 هي التوليف المدعوم بالموجات فوق الصوتية4- bromo -3- nitrotoluene، مع خطوات التفاعل الكيميائي التالي:

المعادلة الكيميائية:

C₈H₈ + C₄H₄برنو₂→ 2- bromo -1- methylstyrene

2- bromo -1- methylstyrene + hno₃ + H₂لذا₄→ 4- bromo -3- nitrostyrene

4- bromo -3- nitrostyrene → c₇H₆برنو₂

خطوة:

1) إضافة الستايرين و N-bromosuccinimide (NBS) إلى نظام التفاعل.

2) أضف ثنائي كلورو ميثان المذيبات وكمية مناسبة من الألومنيان المنشط.

3) إجراء العلاج بالموجات فوق الصوتية في درجة حرارة الغرفة ، مع أوقات التفاعل تتراوح من بضع دقائق إلى عدة ساعات.

4) أضف مزيجًا من حمض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك المركز ، ويستمر نظام التفاعل في درجة حرارة الغرفة.

5) بعد اكتمال التفاعل ، يتم تنفيذ تدفق العملية (مثل الاستخراج ، التبلور ، إلخ) للحصول على المنتج المستهدف.

يستخدم التفاعل المساعد بالموجات فوق الصوتية الاهتزاز الميكانيكي للموجات فوق الصوتية لتسريع التصادم بين الجزيئات في نظام التفاعل ، وتحسين نشاط تفاعل المواد المتفاعلة ، وتقصير وقت التفاعل ، وتحسين العائد والانتقائية. عند إضافة ألومينان المنشط ، يمكن أن تقلل قدرة التخفيض الكيميائي للألمنيوم من عتبة الطاقة في الوسيطة 4- bromo -3- nitrostyrene ، وتعزيز رد فعلها مع أيونات النترات والكبريتات.

تعتبر كيمياء Benzene Ring فرعًا مهمًا من الكيمياء العضوية ، ووضع تطورها أساسًا قويًا لاكتشاف 4- bromo -3- nitrotoluene. في أوائل القرن التاسع عشر ، ازدهرت صناعة الفحم الأوروبية واستخدمت إضاءة الغاز على نطاق واسع. وجد الناس أن بعض السوائل الزيتية غالباً ما تبقى في أسطوانات الغاز. طور الكيميائي البريطاني فاراداي اهتمامًا قويًا بهذه السوائل ، وبعد خمس سنوات من البحث ، أبلغت إلى الجمعية الملكية في لندن في 16 يونيو 1825 ، واستخرج مركبًا جديدًا منهم أطلق عليه "مركب الكربون الثقيل للهيدروجين" ، والذي كان النموذج الأولي للبنزين. في عام 1834 ، حصل العالم الألماني مايكلي على نفس المادة مثل سائل فاراداي من خلال تقطير مزيج من حمض البنزويك والليمون ، وأطلق عليه اسم "البنزين". لقد مرت تحديد بنية حلقة البنزين بعملية طويلة ومضطربة. أجرى الكيميائي الألماني فريدريش كيكولر بحثًا متعمقًا حول الخواص الكيميائية للكربون ووجد أن الكربون لديه أربعة روابط تكافؤ يمكن توصيلها بأربعة ذرات أو مجموعات ذرية لتشكيل هياكل مستقرة. في عام 1865 ، كانت Kekule مستوحاة في حلم وأدركت أنه يمكن ربط ذرات الكربون معًا في شكل حلقة سداسية ، مما يشكل بنية حلقة بنزين مستقرة. يُعرف هذا الاكتشاف باسم "حلقة البنزين" وأصبح الوحدة الهيكلية الأساسية للعديد من المركبات العضوية. في عام 1935 ، استخدم Jens حيود الأشعة السينية لإثبات أن حلقة البنزين هي سداسي مستوٍ ، مع ذرات الهيدروجين الموجودة في رؤوس السداسي ، وقياس أن جميع روابط الكربون الكربونية في جزيء البنزين متطابقة ، وهي رابطة تساهمية خاصة بين الروابط الفردية. في عام 1988 ، التقط الفريق العلمي لـ IBM في الولايات المتحدة لأول مرة صورة دائرية واحدة للبنزين باستخدام مجهر مسح النفق. في عام 2009 ، استخدموا أيضًا مجهر القوة الذرية لتصوير جزيء خماسي واحد ، وبالتالي كشف النقاب عن الحجاب الغامض لخاتم البنزين. خصوصية بنية حلقة البنزين تمنحها بخصائص كيميائية غنية. في التفاعلات الاستبدال ، يمكن للمجموعات الوظيفية الأخرى أن تحل محل ذرات الهيدروجين على حلقة البنزين ، مثل الهالوجين ، والنترات ، وردود الفعل الكبريتية. من حيث تفاعلات الإضافة ، على الرغم من أن جزيئات البنزين لا تحتوي على روابط مزدوجة للكربون ، فإنها يمكن أن تخضع لتفاعلات إضافة مع الهيدروجين أو مواد أخرى في ظل ظروف محددة لإنشاء مركبات مماثلة ، مثل السيكلوهيكسان. ومع ذلك ، فإن رد فعل الإضافة هذا صعب نسبيا. في تفاعل الأكسدة ، يمكن حرق البنزين بالكامل في الهواء لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء ، مصحوبًا بالدخان السميك ، لكنه لا يمكن أن يتلاشى من محلول برمنجان البوتاسيوم الحمضي. التكسير في درجات حرارة عالية هو أيضا شكل من أشكال الأكسدة. يوفر تطوير كيمياء البنزين الحلقة أساسًا نظريًا مهمًا وطرقًا تجريبية للبحث اللاحق حول مشتقات حلقة البنزين ، بما في ذلك {12}} Bromo -3- nitrotoluene.

الوسم : 4- bromo -3- nitrotoluene cas 5326-34-1